Какой будет объем 500 молей идеального газа при давлении 0,45 мпа и температуре

Question

Физика: Какой будет объем 500 молей идеального газа при давлении 0,45 мпа и температуре 52&nbsp

Пугающий_Динозавр · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона. Уравнение Клапейрона выглядит следующим образом:

P V = n R T

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в кельвинах

Для решения задачи у нас есть следующие данные:
P = 0,45 Мпа
n = 500 молей
T = 52 градуса

Однако, у нас есть одна проблема - температура дана в градусах Цельсия, а уравнение Клапейрона требует температуру в кельвинах. Чтобы перевести градусы Цельсия в кельвины, мы используем следующую формулу:

T (K) = T (° C) + 273.15

Теперь мы можем начать решать задачу. Возьмем универсальную газовую постоянную

R = 0, 0821

(это константа в атмосферах на литры/молях*Кельвины) и переведем ее в Мпа на литры/молях чтобы быть совместимым с данными задачи:

R = 0, 0821 \cdot \frac{0, 101325}{1000} \approx 0, 008314

Мпа*л/моль*К

Теперь мы можем подставить все значения в уравнение Клапейрона и решить его:

\begin{aligned} P V & = n R T \\ V & = \frac{n R T}{P} \end{aligned}

Подставляем значения:

\begin{aligned} V & = \frac{500 \cdot 0, 008314 \cdot (52 + 273, 15)}{0, 45} \\ V & \approx \frac{20, 885 \cdot 325, 15}{0, 45} \\ V & \approx \frac{6784, 200775}{0, 45} \\ V & \approx 15076, 0017 л \end{aligned}

Таким образом, объем 500 молей идеального газа при давлении 0,45 Мпа и температуре 52 градуса Цельсия составляет примерно 15 076,0017 литров.

Какой будет объем 500 молей идеального газа при давлении 0,45 мпа и температуре 52

Пугающий_Динозавр

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!