Какой будет масса оксида серы(IV), полученного при обжиге 108 г пирита (FeS2), если 60% продукта реакции будет

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию, происходящую при обжиге пирита (FeS2). Запишем ее:

\[ FeS2 + O2 \rightarrow Fe2O3 + SO2 \]

Из уравнения реакции видно, что в результате обжига пирита образуются окись железа(III) (Fe2O3) и диоксид серы (SO2). Поставленная задача требует нам найти массу оксида серы(IV), которая образуется при данной реакции.

Для решения задачи, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать молекулярные массы образовавшихся веществ. M(H) = 1 г/моль, M(S) = 32 г/моль, M(Fe) = 55,8 г/моль, M(O) = 16 г/моль.

Молекулярная масса пирита (FeS2) составляет:
M(FeS2) = M(Fe) + 2 * M(S) = 55,8 г/моль + 2 * 32 г/моль = 119,8 г/моль.

2. Рассчитать количество вещества пирита (FeS2) в граммах. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молекулярная масса.

Подставим в формулу известные данные:
моль(FeS2) = 108 г / 119,8 г/моль ≈ 0,9017 моль.

3. Рассчитать количество вещества оксида серы(IV), которое образуется при полном обжиге пирита. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль FeS2 образуется один моль SO2, следовательно, количество SO2 такое же, как и количество FeS2. Так как 60% продукта реакции будет выходить, то рассчитаем количество SO2, учитывая этот коэффициент:

моль(SO2) = 0,9017 моль * 0,6 ≈ 0,541 моль.

4. Рассчитать массу оксида серы(IV) (SO2), учитывая его молекулярную массу. Для этого воспользуемся формулой:

масса = моль * молекулярная масса.

Подставим в формулу известные данные:
масса(SO2) = 0,541 моль * 64 г/моль = 34,624 г ≈ 34,6 г.

Таким образом, масса оксида серы(IV), полученного при обжиге 108 г пирита, составит около 34,6 г, если 60% продукта реакции будет выходить.