Какой будет количество углекислого газа, выделяющегося в результате взаимодействия азотной кислоты с 170 г известняка

Для решения данной задачи, нам необходимо рассмотреть химическую реакцию между азотной кислотой (HNO3) и известняком (CaCO3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2\]

Из уравнения видно, что на каждый моль CaCO3, мы получаем 1 моль CO2. Таким образом, для расчёта количества углекислого газа, выделяющегося в результате этой реакции, мы должны определить количество молей CaCO3, содержащихся в 170 г известняка.

1. Найдём количество молей CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = масса / количество молей = 100.1 г/моль
Количество молей CaCO3 = масса известняка / молярную массу CaCO3

Количество молей CaCO3 = 170 г / 100.1 г/моль = 1.698 моль

2. Теперь мы знаем, что у нас есть 1.698 моль CaCO3. Количество молей CO2 будет равно количеству молей CaCO3, так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1.

Количество молей CO2 = 1.698 моль

3. Наконец, чтобы перевести количество молей CO2 в граммы (чтобы получить массу), мы умножим количество молей CO2 на его молярную массу.

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль (молярная масса углекислого газа)

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2
Масса CO2 = 1.698 моль * 44.01 г/моль = 74.7 г

Итак, количество углекислого газа, выделяющегося в результате взаимодействия азотной кислоты с 170 г известняка, составляет 74.7 г.