Какой будет количество углекислого газа (н.у.), поглощенного раствором известковой воды массой 142 г, при наличии осадка, если концентрация раствора равна 3,5%? СРОЧНО.
Радио
Хорошо, давайте решим вашу задачу шаг за шагом. Прежде чем приступить к решению, давайте разберемся, что такое концентрация раствора. Концентрация обозначает количество растворенного вещества (в данном случае вещества в исследуемом растворе) в единице объема или массы раствора.
В данной задаче у нас есть раствор известковой воды массой 142 г и концентрацией 3,5%. Мы должны вычислить количество поглощенного раствором углекислого газа.
Для решения этой задачи нам потребуется использовать химическое уравнение реакции между известковой водой и углекислым газом:
\[
Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O
\]
Из данного химического уравнения мы можем увидеть, что на одну молекулу углекислого газа (CO₂) реагируют одна молекула известковой воды (Ca(OH)₂), образуя одну молекулу карбоната кальция (CaCO₃) и одну молекулу воды (H₂O).
В молярной массе известковой воды (Ca(OH)₂) равна 74 г/моль, а молярной массе углекислого газа (CO₂) равна 44 г/моль.
Шаг 1: Вычисление количества вещества известковой воды (Ca(OH)₂)
Для этого нам необходимо разделить массу раствора на молярную массу известковой воды:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса раствора, \( M \) - молярная масса.
Подставляя значения, получим:
\[
n = \frac{142 \ г}{74 \ г/моль} \approx 1.92 \ моль
\]
Шаг 2: Вычисление количества углекислого газа (CO₂)
Согласно балансированному химическому уравнению, для каждой молекулы известковой воды требуется одна молекула углекислого газа. Таким образом, количество углекислого газа будет равно количеству вещества известковой воды:
\[
n_{CO_2} = n_{Ca(OH)_2} \approx 1.92 \ моль
\]
Шаг 3: Вычисление массы углекислого газа (CO₂)
Для этого мы должны умножить количество вещества углекислого газа на его молярную массу:
\[
m_{CO_2} = n_{CO_2} \cdot M_{CO_2} = 1.92 \ моль \cdot 44 \ г/моль \approx 84 \ г
\]
Таким образом, при наличии осадка количество углекислого газа (н.у.), поглощенного раствором известковой воды массой 142 г и концентрацией 3,5%, будет приблизительно равно 84 г.
В данной задаче у нас есть раствор известковой воды массой 142 г и концентрацией 3,5%. Мы должны вычислить количество поглощенного раствором углекислого газа.
Для решения этой задачи нам потребуется использовать химическое уравнение реакции между известковой водой и углекислым газом:
\[
Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O
\]
Из данного химического уравнения мы можем увидеть, что на одну молекулу углекислого газа (CO₂) реагируют одна молекула известковой воды (Ca(OH)₂), образуя одну молекулу карбоната кальция (CaCO₃) и одну молекулу воды (H₂O).
В молярной массе известковой воды (Ca(OH)₂) равна 74 г/моль, а молярной массе углекислого газа (CO₂) равна 44 г/моль.
Шаг 1: Вычисление количества вещества известковой воды (Ca(OH)₂)
Для этого нам необходимо разделить массу раствора на молярную массу известковой воды:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса раствора, \( M \) - молярная масса.
Подставляя значения, получим:
\[
n = \frac{142 \ г}{74 \ г/моль} \approx 1.92 \ моль
\]
Шаг 2: Вычисление количества углекислого газа (CO₂)
Согласно балансированному химическому уравнению, для каждой молекулы известковой воды требуется одна молекула углекислого газа. Таким образом, количество углекислого газа будет равно количеству вещества известковой воды:
\[
n_{CO_2} = n_{Ca(OH)_2} \approx 1.92 \ моль
\]
Шаг 3: Вычисление массы углекислого газа (CO₂)
Для этого мы должны умножить количество вещества углекислого газа на его молярную массу:
\[
m_{CO_2} = n_{CO_2} \cdot M_{CO_2} = 1.92 \ моль \cdot 44 \ г/моль \approx 84 \ г
\]
Таким образом, при наличии осадка количество углекислого газа (н.у.), поглощенного раствором известковой воды массой 142 г и концентрацией 3,5%, будет приблизительно равно 84 г.
Знаешь ответ?