Какой атом имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s2 3p5? Какие свойства изменяются в IV-A

Задача 1: Какой атом имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s2 3p5?

Для решения данной задачи, давайте разберемся в структуре атомов и электронных конфигурациях. Атомы состоят из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и электронной оболочки, в которой находятся электроны.

В данном случае, электронная конфигурация задана внешним энергетическим уровнем 3s2 3p5. Это означает, что на 3s-орбитали находятся 2 электрона, а на 3p-орбиталях - 5 электронов.

Для определения какого атома имеет данную электронную конфигурацию, нам нужно определить атом, у которого внешний энергетический уровень будет иметь такое же количество электронов. В данном случае, это будет атом хлора (Cl).

Ответ: Атом хлора (Cl) имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s2 3p5.

Задача 2: Какие свойства изменяются в IV-A подгруппе при увеличении заряда ядра атомов?

Номер группы и периода в таблице Менделеева определяют свойства элементов. IV-A подгруппа включает элементы семейства углерода (C), кремния (Si), германия (Ge), олова (Sn) и свинца (Pb).

При увеличении заряда ядра атомов в IV-A подгруппе следующие свойства изменяются:

1. Размер атомов: При увеличении заряда ядра, размер атомов в подгруппе IV-A уменьшается. Это объясняется тем, что сильное притяжение ядра приводит к сокращению радиуса атомов.

2. Электроотрицательность: При увеличении заряда ядра, электроотрицательность элементов в подгруппе IV-A также увеличивается. Это связано с усилением притяжения электронов ядром.

3. Энергия ионизации: Увеличение заряда ядра атомов в IV-A подгруппе приводит к увеличению энергии ионизации. Это происходит из-за притяжения сильно заряженного ядра, которое требует большей энергии для удаления электрона из атома.

Ответ: При увеличении заряда ядра атомов в IV-A подгруппе изменяются размер атомов, электроотрицательность и энергия ионизации.

Задача 3: Какой элемент проявляет более сильные свойства - сера или теллур?

Для определения, который элемент проявляет более сильные свойства, нам необходимо рассмотреть их положение в периодической таблице и сравнить их химические свойства.

Сера (S) находится ниже в 16-ой группе, а теллур (Te) находится выше в 16-ой группе. В группе чем ниже элемент, тем сильнее его химические свойства. Таким образом, сера проявляет более сильные химические свойства, чем теллур.

Ответ: Сера (S) проявляет более сильные свойства по сравнению с теллуром (Te).

Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная информация, я с удовольствием помогу вам!