Какой атом химического элемента имеет в два раза больше 3d-электронов, чем его трёхзарядный ион, находящиеся

Эта задача требует знания о строении атомов и электронной конфигурации элементов в Периодической системе. Чтобы найти атом элемента, который имеет в два раза больше 3d-электронов, чем его трёхзарядный ион, нужно выполнить следующие шаги:

1. Определите порядковый номер трёхзарядного иона выбранного элемента. Обозначим его как "Z".

2. Определите количество электронов, которое имеет трёхзарядный ион выбранного элемента. Трехзарядный ион содержит на три электрона больше, чем нейтральный атом этого элемента. Таким образом, n-электронный ион содержит (Z - 3) электронов.

3. Расчитайте количество 3d-электронов в нейтральном атоме этого элемента. Для этого нужно удостовериться, что все более низко энергетические электронные оболочки заполнены до половины, а затем узнать сколько электронов содержит 3d-подуровень. Всего десять электронов находятся в 3d-подуровне.

4. Теперь умножьте количество 3d-электронов в нейтральном атоме на два, чтобы найти количество электронов 3d-подуровня в атоме, который имеет в два раза больше электронов, чем трехзарядный ион.

5. Далее, вычтите количество электронов трехзарядного иона (Z - 3) из количества 3d-электронов, которые присутствуют в атоме с удвоенным количеством электронов.

Таким образом, порядковый номер элемента можно найти следующим образом:

\[Z - (2 \times \text{количество электронов трехзарядного иона})\]

Давайте решим задачу для конкретного элемента - Cr (хром). Порядковый номер хрома в Периодической системе равен 24.

Количество электронов трёхзарядного иона Cr будет равно (24 - 3) = 21.

Таким образом, количество 3d-электронов в нейтральном атоме Cr равно 10.

\[24 - (2 \times 21) = -18\]

Отрицательный порядковый номер не имеет физического значения. Такого элемента в Периодической системе нет.

Поэтому ответ на задачу: нет элемента в Периодической системе, у которого в два раза больше 3d-электронов, чем его трёхзарядный ион в основном состоянии.