Каковы значения температуры кипения и замерзания раствора хлорида натрия с концентрацией 0,9%, который используется

Для того чтобы решить задачу, нам понадобится использовать понятие изотонического коэффициента \(i\).

Изотонический коэффициент \(i\) показывает, сколько молекул растворенного соединения образует одну частицу в растворе. В нашем случае, концентрация раствора хлорида натрия составляет 0,9%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 0,9 г хлорида натрия.

Перейдем к решению задачи. Определим значения температуры кипения и замерзания раствора хлорида натрия.

Значение температуры кипения раствора можно найти по формуле:

\[ \Delta T_{\text{кип}} = K_{\text{кип}} \cdot i \cdot m \]

где \(\Delta T_{\text{кип}}\) - изменение температуры кипения, \(K_{\text{кип}}\) - постоянная кипения раствора, \(i\) - изотонический коэффициент, \(m\) - моляльность раствора.

Температура замерзания раствора также может быть определена по аналогичной формуле:

\[ \Delta T_{\text{зам}} = K_{\text{зам}} \cdot i \cdot m \]

где \(\Delta T_{\text{зам}}\) - изменение температуры замерзания, \(K_{\text{зам}}\) - постоянная замерзания раствора.

Для раствора хлорида натрия используется система, где постоянные кипения и замерзания равны 0,52 и -1,85 соответственно.

Для нахождения значений температуры кипения и замерзания раствора, нам необходимо знать моляльность раствора. Моляльность (\(m\)) определяется как количество молей растворенного вещества на единицу массы растворителя (обычно вода).

Чтобы найти моляльность раствора хлорида натрия, нам нужно знать массу хлорида натрия и массу растворителя (воды). Поскольку в задаче не указаны эти значения, мы не можем точно определить моляльность раствора.

В такой ситуации наш ответ может быть представлен в виде:

Значения температуры кипения и замерзания раствора хлорида натрия с концентрацией 0,9% и изотоническим коэффициентом 1,95 зависят от моляльности раствора, которую мы не можем определить без уточнения значений массы хлорида натрия и растворителя.

Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные, чтобы мы могли решить задачу более точно.