Каковы значения константы скорости и скорости реакции при концентрации вещества в момент времени, равной 1,0 моль/л

Для решения данной задачи нам потребуется использовать уравнение скорости реакции, которое для реакции 2-го порядка принимает следующий вид:

\[v = k\cdot[a]\cdot[b]\]

где \(v\) - скорость реакции, \(k\) - константа скорости, \([a]\) и \([b]\) - концентрации реагирующих веществ.

Из условия задачи следует, что начальная скорость реакции (\(v_0\)) равна 1,2∙10\(^{-3}\) моль/(л∙с). Также указаны начальные концентрации реагирующих веществ (\([a]_0\) и \([b]_0\)):

\([a]_0\) = 0,5 моль/л
\([b]_0\) = 1,2 моль/л

Мы также знаем, что в момент времени, когда \([a]\) равно 1,0 моль/л, нам нужно найти значения константы скорости (\(k\)) и скорости реакции (\(v\)).

Для начала, мы можем найти значение константы скорости (\(k\)). Для этого необходимо использовать известные значения начальной скорости реакции и начальных концентраций реагирующих веществ:

\[v_0 = k\cdot[a]_0\cdot[b]_0\]

Подставляя известные значения, получаем:

1,2∙10\(^{-3}\) = k\cdot0,5\cdot1,2

Теперь мы можем решить это уравнение и найти значение константы скорости (\(k\)):

\[k = \frac{{1,2\cdot10^{-3}}}{{0,5\cdot1,2}}\]

\[k \approx 2 \cdot 10^{-3} \space л/(моль \cdot с)\]

Теперь, когда у нас есть значение константы скорости (\(k\)), мы можем найти значение скорости реакции (\(v\)) в момент времени, когда \([a]\) равно 1,0 моль/л. Для этого мы будем использовать те же самые значения начальных концентраций реагирующих веществ:

\[v = k\cdot[a]\cdot[b]\]

\[v = (2 \cdot 10^{-3})\cdot1,0\cdot1,2\]

\[v \approx 2,4 \cdot 10^{-3} \space моль/(л \cdot с)\]

Таким образом, значения константы скорости (\(k\)) и скорости реакции (\(v\)) при концентрации вещества равной 1,0 моль/л составляют соответственно 2∙10\(^{-3}\) л/(моль∙с) и 2,4∙10\(^{-3}\) моль/(л∙с).