Каковы средняя скорость реакции по кислороду и количество оставшихся веществ газов СО, если в сосуде объемом

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон Гей-Люссака, который утверждает, что для реакции газовых веществ объемы их взаимодействия пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции.

Сначала давайте запишем уравнение реакции:

CO + O2 → CO2

Мы знаем, что изначально имеем 4 моля оксида углерода (II) и кислорода. После реакции образуется 0,8 моль оксида углерода (IV).

Исходя из уравнения реакции, отношение между количеством газа вещества и коэффициентом в уравнении реакции составляет:

CO:O2:CO2 = 1:1:1

Таким образом, из уравнения видно, что для образования 1 моля оксида углерода (IV), необходимо также 1 моль оксида углерода (II) и 1 моль кислорода.

Зная, что по прошествии 4 секунд образуется 0,8 моль оксида углерода (IV), мы можем сказать, что за эти 4 секунд реагировало 0,8 моль оксида углерода (II) и 0,8 моль кислорода.

Теперь давайте вычислим количество оставшихся газов после реакции. Изначально имели 4 моля оксида углерода (II) и 4 моля кислорода, и после реакции использовались 0,8 моль каждого. Таким образом, осталось:

Оставшееся количество оксида углерода (II) = 4 моль - 0,8 моль = 3,2 моль

Оставшееся количество кислорода = 4 моль - 0,8 моль = 3,2 моль

Теперь рассчитаем среднюю скорость реакции по кислороду. Для этого воспользуемся формулой:

Средняя скорость реакции = количество реагента / время реакции

Так как мы знаем, что в сосуде объемом 10 л, использовалось 0,8 моль кислорода за 4 секунды, то можем рассчитать скорость следующим образом:

Средняя скорость реакции по кислороду = (0,8 моль / 4 сек) / 10 л = 0,02 моль/сек

Итак, средняя скорость реакции по кислороду составляет 0,02 моль/сек, а количество оставшихся веществ газов СО равно 3,2 моль для оксида углерода (II) и 3,2 моль для кислорода.