Каковы массовые доли веществ в получившемся растворе после растворения 11.1 г смеси оксида фосфора (5) и оксида серы

Решение:

Для начала нам необходимо рассчитать мольную массу оксида фосфора (P2O5) и оксида серы (SO2).
Мольная масса P2O5 = (2 * 31.0 г/моль) + (5 * 16.0 г/моль) = 142.0 г/моль
Мольная масса SO2 = 32.1 г/моль + (2 * 16.0 г/моль) = 64.1 г/моль

Теперь посчитаем массу оксида фосфора и оксида серы в смеси.
Масса оксида фосфора = 11.1 г * (27.93% / 100%) = 3.09423 г
Масса оксида серы = 11.1 г - 3.09423 г = 8.00577 г

Следующим шагом является рассчет количества раствора гидроксида натрия, необходимого для растворения смеси.
Объем раствора = 58.33 мл
Масса раствора = плотность * объем
Масса раствора = 1.2 г/мл * 58.33 мл = 69.996 г

Теперь расчитаем массу гидроксида натрия в растворе.
Масса щелочи (гидроксида натрия) = масса раствора * (20% / 100%) = 69.996 г * 0.2 = 13.9992 г

Наконец, рассчитаем массовые доли веществ в получившемся растворе.
Массовая доля фосфора = масса оксида фосфора / масса раствора * 100%
Массовая доля фосфора = 3.09423 г / 69.996 г * 100% ≈ 4.42%

Массовая доля серы = масса оксида серы / масса раствора * 100%
Массовая доля серы = 8.00577 г / 69.996 г * 100% ≈ 11.44%

Массовая доля гидроксида натрия (щелочи) = масса гидроксида натрия / масса раствора * 100%
Массовая доля гидроксида натрия (щелочи) = 13.9992 г / 69.996 г * 100% ≈ 19.99%

Итак, массовая доля фосфора в получившемся растворе составляет около 4.42%, массовая доля серы - около 11.44%, а массовая доля гидроксида натрия (щелочи) - около 19.99%.