Каковы массовые доли (в %) уксусной кислоты и этанола в исходной смеси, если к 50 г смеси уксусной кислоты и этанола был добавлен карбонат натрия, в результате чего выделилось 3,36 л углекислого газа?
Cvetok
Для решения данной задачи нам понадобятся некоторые химические знания и уравнения реакции.
Сначала нужно составить уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и карбонатом натрия (Na2CO3):
CH3COOH + Na2CO3 -> CH3COONa + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется уксусная соль натрия (CH3COONa), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).
Из информации в задаче известно, что при реакции выделилось 3,36 л углекислого газа.
Следующим шагом нужно рассчитать количество углекислого газа вещественным числом. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
V = n * R * T/P
где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах).
У нас дан объем газа V = 3,36 л, температура и давление не указаны. Однако, чаще всего задачи такого типа предполагают нормальные условия (температура 0°C или 273 К, давление 1 атмосфера).
Таким образом, можем записать уравнение:
3.36 = n * 0.0821 * 273 / 1
Решая это уравнение относительно n, получим:
n = 3.36 / (0.0821 * 273) ≈ 0.148 моль углекислого газа
Зная количество молей углекислого газа, мы можем рассчитать количество молей уксусной кислоты (CH3COOH), так как каждая молекула этой кислоты в реакции даёт по одной молекуле углекислого газа.
Теперь рассчитаем количество молей уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = 0.148 моль
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу уксусной кислоты в исходной смеси:
m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * M(CH3COOH)
где M(CH3COOH) - молярная масса уксусной кислоты.
m(CH3COOH) = 0.148 * 60 ≈ 8.88 грамм уксусной кислоты
Изначально в смеси было 50 грамм, а мы получили, что в ней содержится 8.88 грамм уксусной кислоты.
Теперь можем рассчитать массу этанола (C2H5OH) в исходной смеси:
m(C2H5OH) = 50 - m(CH3COOH) ≈ 50 - 8.88 ≈ 41.12 грамм этанола
Таким образом, массовая доля уксусной кислоты в исходной смеси составляет:
массовая доля уксусной кислоты (в %) = (масса уксусной кислоты / масса исходной смеси) * 100
массовая доля уксусной кислоты = (8.88 / 50) * 100 ≈ 17.76 %
Аналогично, массовая доля этанола в исходной смеси будет:
массовая доля этанола = (41.12 / 50) * 100 ≈ 82.24 %
Таким образом, массовые доли уксусной кислоты и этанола в исходной смеси равны примерно 17.76% и 82.24% соответственно.
Сначала нужно составить уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и карбонатом натрия (Na2CO3):
CH3COOH + Na2CO3 -> CH3COONa + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется уксусная соль натрия (CH3COONa), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).
Из информации в задаче известно, что при реакции выделилось 3,36 л углекислого газа.
Следующим шагом нужно рассчитать количество углекислого газа вещественным числом. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
V = n * R * T/P
где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах).
У нас дан объем газа V = 3,36 л, температура и давление не указаны. Однако, чаще всего задачи такого типа предполагают нормальные условия (температура 0°C или 273 К, давление 1 атмосфера).
Таким образом, можем записать уравнение:
3.36 = n * 0.0821 * 273 / 1
Решая это уравнение относительно n, получим:
n = 3.36 / (0.0821 * 273) ≈ 0.148 моль углекислого газа
Зная количество молей углекислого газа, мы можем рассчитать количество молей уксусной кислоты (CH3COOH), так как каждая молекула этой кислоты в реакции даёт по одной молекуле углекислого газа.
Теперь рассчитаем количество молей уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = 0.148 моль
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу уксусной кислоты в исходной смеси:
m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * M(CH3COOH)
где M(CH3COOH) - молярная масса уксусной кислоты.
m(CH3COOH) = 0.148 * 60 ≈ 8.88 грамм уксусной кислоты
Изначально в смеси было 50 грамм, а мы получили, что в ней содержится 8.88 грамм уксусной кислоты.
Теперь можем рассчитать массу этанола (C2H5OH) в исходной смеси:
m(C2H5OH) = 50 - m(CH3COOH) ≈ 50 - 8.88 ≈ 41.12 грамм этанола
Таким образом, массовая доля уксусной кислоты в исходной смеси составляет:
массовая доля уксусной кислоты (в %) = (масса уксусной кислоты / масса исходной смеси) * 100
массовая доля уксусной кислоты = (8.88 / 50) * 100 ≈ 17.76 %
Аналогично, массовая доля этанола в исходной смеси будет:
массовая доля этанола = (41.12 / 50) * 100 ≈ 82.24 %
Таким образом, массовые доли уксусной кислоты и этанола в исходной смеси равны примерно 17.76% и 82.24% соответственно.
Знаешь ответ?