Каковы массовые доли серной кислоты, сульфата железа 3, аммония и дихромата калия в конечном растворе после реакции

Чтобы решить данную задачу, нам нужно знать стехиометрическое уравнение реакции между серной кислотой, сульфатом железа 3, аммонием и дихроматом калия. Также нам необходимо знать начальные массы или концентрации реагентов, а также условия реакции (температура, давление, объем раствора и другие важные факторы). После получения всех этих данных можно будет приступить к решению задачи.

Однако, поскольку в задаче не указаны все эти данные, я не могу дать вам точный ответ на данный момент. Тем не менее, я могу объяснить процесс решения данной задачи и показать вам, как получить необходимые массовые доли в конечном растворе.

1. Составление стехиометрического уравнения реакции:
Для начала, мы должны знать, какие вещества реагируют между собой и какие продукты образуются. Будем считать, что реакцией будет окислительно-восстановительное взаимодействие между серной кислотой (H2SO4), сульфатом железа 3 (Fe2(SO4)3), аммонием (NH4) и дихроматом калия (K2Cr2O7).

Возможное уравнение реакции может выглядеть следующим образом:
\[H2SO4 + Fe2(SO4)3 + (NH4) + K2Cr2O7 \rightarrow ???\]
Однако без дополнительных данных нам невозможно точно определить продукты этой реакции.

2. Определение массовых долей в конечном растворе:
Чтобы определить массовые доли каждого вещества в конечном растворе, нам понадобятся начальные массы или концентрации реагентов и целевое количество конечного раствора. Поэтому без этих данных невозможно вычислить массовые доли.

В заключение, чтобы решить данную задачу, нам нужно больше информации о начальных массах или концентрациях реагентов, а также стехиометрическое уравнение реакции.