Каковы массовые доли метаналя и этаналя в исходной смеси, при обработке которой избытком аммиачного раствора оксидом

Дано:
Масса осадка (Ag2O) = 43,2 г
Масса воды (H2O) = 2,88 г

Нам известно, что осадок образуется только в результате реакции между оксидом серебра и метаналем (формальдегидом).

Предположим, что массовая доля метаналя (CH2O) в исходной смеси равна x, а массовая доля этаналя (C2H4O) равна 1 - x.

Шаг 1: Рассмотрим реакцию образования осадка Ag2O:
2Ag2O + CH2O → 2Ag + CO2 + H2O
Молярные массы:
Ag2O = 231,734 г/моль
CH2O = 30,026 г/моль

Масса метаналя (CH2O) в исходной смеси:
m(CH2O) = x * (масса исходной смеси)

Масса осадка, образованного метаналем:
m(осадок) = (масса осадка Ag2O) / (молярная масса Ag2O)

Количество вещества осадка (Ag2O):
n(осадок) = m(осадок) / (молярная масса Ag2O)

Количество вещества метаналя (CH2O):
n(CH2O) = n(осадок) / 2
(так как в реакции образования осадка 1 моль метаналя превращается в 2 моль Ag2O)

Теперь мы можем определить массовую долю метаналя (CH2O) в исходной смеси:
x = m(CH2O) / (масса исходной смеси)

Шаг 2: Рассмотрим реакцию сжигания смеси альдегидов:
CH2O + C2H4O + O2 → 3H2O + 2CO2
Молярные массы:
H2O = 18,015 г/моль
CO2 = 44,01 г/моль

Мольное соотношение:
m(CH2O) : m(C2H4O) : m(H2O) = 1 : 1 : 3

Масса воды, образованной при сжигании смеси альдегидов:
m(вода) = (масса воды) / (мольная масса H2O)

Теперь мы можем определить массовую долю этаналя (C2H4O) в исходной смеси:
1 - x = m(C2H4O) / (масса исходной смеси)

Путем решения системы уравнений, состоящей из двух уравнений (шаг 1 и шаг 2), мы можем найти значения массовых долей метаналя (CH2O) и этаналя (C2H4O) в исходной смеси.