Каковы масса и количество соли, образовавшейся в результате добавления серной кислоты в 189 г 9 % раствор хлорида

Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны определить, какая химическая реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом натрия (NaCl). В данном случае происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль - сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2H2SO4 + 2NaCl -> Na2SO4 + 2HCl

Теперь, когда мы знаем уравнение реакции, мы можем приступить к решению задачи.

1. Шаг: Найдем количество вещества хлорида натрия в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса NaCl = масса атома натрия + масса атома хлора = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Количество вещества NaCl = 189 г / 58.5 г/моль ≈ 3.23 моль

2. Шаг: Определим, какое количество соли образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля серной кислоты образуется 1 моль сульфата натрия. Таким образом, число молей сульфата натрия будет равно половине числа молей серной кислоты.

Количество молей Na2SO4 = 1/2 * количество молей H2SO4 = 1/2 * 3.23 моль ≈ 1.62 моль

3. Шаг: Рассчитаем массу сульфата натрия, образовавшуюся в результате реакции.

Масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса Na2SO4 = (2 * масса атома натрия) + масса атома серы + (4 * масса атома кислорода) = (2 * 23) + 32 + (4 * 16) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Масса Na2SO4 = 1.62 моль * 142 г/моль ≈ 229.64 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося в результате реакции, составляет около 229.64 г.

4. Шаг: Определим количество серной кислоты, которая участвовала в реакции. Поскольку серная кислота является двухзамещенной кислотой, то на каждый моль серной кислоты приходится 2 моля атомов водорода. Таким образом, количество молей серной кислоты будет равно половине числа молей водорода, образовавшегося в реакции.

Количество молей H2SO4 = 1/2 * количество молей H2O = 1/2 * 3.23 моль ≈ 1.62 моль

5. Шаг: Рассчитаем массу серной кислоты в растворе.

Масса H2SO4 = количество вещества * молярная масса

Молярная масса H2SO4 = (2 * масса атома водорода) + масса атома серы + (4 * масса атома кислорода) = (2 * 1) + 32 + (4 * 16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Масса H2SO4 = 1.62 моль * 98 г/моль ≈ 158.76 г

Таким образом, масса серной кислоты, содержащейся в растворе, составляет около 158.76 г.

В результате реакции образуется около 229.64 г сульфата натрия и расходуется около 158.76 г серной кислоты. Пожалуйста, обратите внимание, что значения масс могут немного отличаться из-за округлений.