Каково значение рН раствора с концентрацией водородных ионов [H+] равной 1,0 х 10(-5) моль/л? В какой цвет окрасится

Для решения этой задачи нужно знать определение рН и связанные с ним концентрации водородных ионов.

pH - это мера кислотности или щелочности раствора и определяется как отрицательный логарифм по основанию 10 от концентрации водородных ионов ([H+]) в моль/литр. Формула для вычисления рН выглядит следующим образом:

\[pH = -\log_{10}([H+])\]

В данной задаче у нас дана концентрация водородных ионов [H+] равная 1,0 х 10^(-5) моль/литр. Давайте вычислим значение рН:

\[pH = -\log_{10}(1,0 \times 10^{-5})\]

Теперь давайте выполним вычисления:

\[pH = -\log_{10}(1,0) - \log_{10}(10^{-5})\]

Используя свойство логарифма \(\log_{b}(x \times y) = \log_{b}(x) + \log_{b}(y)\), мы можем упростить выражение:

\[pH = -\log_{10}(1,0) - (-5)\log_{10}(10)\]

Далее:

\[pH = 0 - (-5) \times 1\]

\[pH = 0 + 5\]

\[pH = 5\]

Таким образом, значение рН раствора с концентрацией водородных ионов [H+] равной 1,0 х 10^(-5) моль/литр равно 5.

Теперь рассмотрим вопрос о том, в какой цвет окрасится фенолфталеин в таком растворе. Фенолфталеин - это индикатор, который меняет свой цвет в зависимости от рН раствора. Он имеет различные окраски в кислотных и щелочных растворах.

Однако, в растворе с рН равным 5 фенолфталеин окрасится безцветным. Это связано с тем, что фенолфталеин обычно окрашивается в розовый цвет в щелочных растворах с рН выше 8,2 и остается безцветным в кислотных растворах с рН ниже 6,8.

Таким образом, в растворе с рН равным 5 фенолфталеин останется безцветным.