Каково значение электрохимического эквивалента меди, если масса меди, отложившейся на катоде электролитической ванны

Чтобы определить значение электрохимического эквивалента меди, мы можем использовать уравнение Фарадея, которое связывает количество вещества, прошедшего через электролит, с количеством электричества, используемого для этого процесса.

Уравнение Фарадея можно записать в следующей форме:

Q = nF

Где Q - количество электричества, измеряемое в кулонах (C),
n - количество вещества, измеряемое в молях (mol),
F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль.

В данной задаче, нам необходимо определить значение электрохимического эквивалента меди (Z), поэтому нам потребуется переключиться на массу меди. Для этого мы воспользуемся формулой:

n = m/M

Где n - количество вещества, измеряемое в молях (mol),
m - масса, измеряемая в граммах (г),
M - молярная масса, измеряемая в г/моль.

Сначала найдем количество вещества, использовав формулу:

n = Q/F

Для этого нам необходимо определить количество электричества (Q). Мы можем использовать формулу:

Q = I*t

Где Q - количество электричества (C),
I - сила тока (Ампер),
t - время (секунды).

В нашем случае сила тока (I) равна 1,6 Ампер, а время (t) равно 10 минут или 600 секунд.

Подставляем значения в формулу:

Q = 1,6 А * 600 с = 960 Кл

Теперь мы можем определить количество вещества (n):

n = 960 Кл / 96485 Кл/моль ≈ 0,00995 моль

Теперь нам нужно определить массу меди. Мы можем использовать формулу:

m = n * M

Где m - масса, измеряемая в граммах (г),
n - количество вещества, измеряемое в молях (mol),
M - молярная масса меди, измеряемая в г/моль.

Молярная масса меди равна 63,546 г/моль.

Подставляем значения в формулу:

m = 0,00995 моль * 63,546 г/моль ≈ 0,316 г

Таким образом, значение электрохимического эквивалента меди составляет примерно 0,316.