Каково уравнение реакции, которая приводит к образованию нитрата бария? Какова масса (в г) соли, если известно

Для того чтобы найти уравнение реакции образования нитрата бария, нам нужно знать, какие реагенты вступают в реакцию. Поскольку нам дана информация о кислоте, предположим, что нитратная кислота реагирует с бариевым гидроксидом для образования нитрата бария и воды. Теперь давайте посмотрим на сбалансированное уравнение реакции:

\[2HNO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O\]

Теперь перейдем к второй части задачи, где нужно найти массу нитрата бария. Для этого нам нужно знать соотношение между количеством вещества и их массой. В сбалансированном уравнении мы видим, что 2 моль нитратной кислоты реагируют с 1 молью бариевого гидроксида для образования 1 моля нитрата бария.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества кислоты, исходя из ее массы. Для этого нам нужно знать молярную массу нитратной кислоты. Вы можете найти ее в периодической таблице элементов. Молярная масса HNO3 равна:

\[1 \cdot 1.0078 + 14.0067 + 3 \cdot 15.9994 = 63.0128 \, г/моль\]

Теперь мы можем рассчитать количество вещества кислоты, используя формулу:

\[
n = \frac{{m_{\text{{кислоты}}}}}{{M_{\text{{кислоты}}}}}
\]

где \(n\) - количество вещества, \(m_{\text{{кислоты}}}\) - масса кислоты, \(M_{\text{{кислоты}}}\) - молярная масса кислоты.

Подставим известные значения в формулу:

\[
n = \frac{{6.3 \, \text{{г}}}}{{63.0128 \, \text{{г/моль}}}} = 0.1 \, \text{{моль}}
\]

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, мы знаем, что 2 моля нитратной кислоты соответствуют 1 молю нитрата бария. Таким образом, если у нас есть 0.1 моль нитратной кислоты, то количество вещества нитрата бария будет:

\[
n_{\text{{бария}}} = \frac{{0.1 \, \text{{моль}}}}{{2}} = 0.05 \, \text{{моль}}
\]

Наконец, чтобы найти массу нитрата бария, нам нужно умножить количество вещества на его молярную массу. Молярная масса Ba(NO3)2 равна:

\[
2 \cdot (137.33 + 3 \cdot 16.00) = 261.32 \, \text{{г/моль}}
\]

Подставим значения в формулу:

\[
m_{\text{{бария}}} = n_{\text{{бария}}} \cdot M_{\text{{бария}}} = 0.05 \, \text{{моль}} \cdot 261.32 \, \text{{г/моль}} = 13.07 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса нитрата бария, образованного в реакции, составляет 13.07 грамма.