Каково уравнение химической реакции при добавлении бромной воды к раствору сероводорода? Пожалуйста, расставьте

Для решения этой задачи, давайте взглянем на реакцию добавления бромной воды к раствору сероводорода. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[ H_2S + Br_2 \rightarrow Br^- + 2H^+ + S \]

В этом уравнении мы сначала имеем молекулу сероводорода \( H_2S \) и молекулу брома \( Br_2 \). При реакции между этими веществами, сероводород окисляется до образования серы \( S \), и бром превращается в бромид \( Br^- \). Также образуются два протона \( H^+ \).

Теперь обратимся к коэффициентам перед каждым веществом. Мы должны сбалансировать уравнение, чтобы количество каждого элемента на левой стороне было равно количеству на правой стороне.

Давайте начнем с балансировки сероводорода и серы. На левой стороне у нас одна молекула серы \( S \), а на правой стороне также одна. Поэтому коэффициент перед серой будет 1.

\[ H_2S + Br_2 \rightarrow Br^- + 2H^+ + 1S \]

Теперь нашей задачей будет балансировка атомов водорода и брома. На левой стороне у нас два атома водорода \( H \), а на правой стороне два атома \( H \) в протонах \( H^+ \). Атомы брома сбалансированы, так как у нас одна молекула брома \( Br_2 \) и один бромид \( Br^- \).

\[ H_2S + Br_2 \rightarrow Br^- + 2H^+ + 1S \]

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции для добавления бромной воды к раствору сероводорода. Сумма коэффициентов в этом уравнении равна 6 (1 + 1 + 1 + 2 + 1).