Каково строение гальванического элемента, который включает два железных

Question

Химия: Каково строение гальванического элемента, который включает два железных электрода, погруженных в растворы FeSO4: с1 = 0,1 моль/л; с2 = 10 моль/л? Какие реакции происходят на электродах?

Yaponec_4358 · Accepted Answer

Конечно! Гальванический элемент, включающий два железных электрода, погруженных в растворы FeSO4, можно представить следующим образом:

{Fe(s)} | {FeSO4(с1)} | | {FeSO4(с2)} | {Fe(s)}

Где "| " обозначает границу фаз, "||" представляет сепаратор, а "Fe(s)" означает твердый железный электрод.

На левом электроде происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой железо переходит в состояние ионов Fe2+:

{Fe(s)} \to {Fe}^{2 +} + 2 {e}^{-}

На правом электроде происходит обратная реакция, где ионы Fe2+ возвращаются к нейтральному состоянию железа:

{Fe}^{2 +} + 2 {e}^{-} \to {Fe(s)}

Такой тип гальванического элемента называется железо-железным (или железо-Fe2+) элементом.

Электродная разность потенциалов (ЭДС) данного элемента можно рассчитать с использованием таблицы стандартных электродных потенциалов. По данным таблицы, стандартный потенциал окисления Fe(s) равен -0,44 В, а стандартный потенциал восстановления Fe2+(aq) равен -0,41 В.

Таким образом, разность стандартных электродных потенциалов:

Δ E = E_{{восстановления}} - E_{{окисления}} = (- 0, 41 {В}) - (- 0, 44 {В}) = 0, 03 {В}

Это значение представляет собой электродную разность потенциалов (ЭДС) данного гальванического элемента и является мерой его способности генерировать электрическую энергию.

Каково строение гальванического элемента, который включает два железных электрода, погруженных в растворы FeSO4

Yaponec_4358

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!