Каково содержание примесей в глюкозе (в %), если при спиртовом брожении 220 граммов глюкозы образуется 51 литр углекислого газа?
Веселый_Смех
Да, конечно! Давайте решим задачу и определим содержание примесей в глюкозе.
Для начала нам понадобятся уравнения реакции для спиртового брожения:
\[
C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2
\]
Из данного уравнения видно, что за каждую молекулу глюкозы образуется две молекулы этанола (спирта) и две молекулы углекислого газа.
Известно, что при брожении 220 граммов глюкозы образуется 51 литр углекислого газа. Преобразуем эту информацию для удобства вычислений.
Сначала найдем количество молекул глюкозы в заданной массе. Для этого воспользуемся молярной массой глюкозы, которая равна 180 г/моль:
\[
\text{Масса глюкозы (г)} = \text{количество молекул глюкозы} \times \text{молярная масса глюкозы (г/моль)}
\]
\[
220 = \text{количество молекул глюкозы} \times 180
\]
\[
\text{количество молекул глюкозы} = \frac{220}{180}
\]
Теперь, с учетом того, что за каждую молекулу глюкозы образуется две молекулы углекислого газа, найдем количество молекул углекислого газа:
\[
\text{количество молекул углекислого газа} = 2 \times \text{количество молекул глюкозы}
\]
Теперь преобразуем это количество молекул углекислого газа в литры, для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[
PV = nRT
\]
\[
\text{Объем газа (л)} = \frac{\text{количество молекул углекислого газа}}{\text{количество молекул в 1 моль газа}} \times \text{Молярная масса газа (г/моль)} \times \frac{1}{\text{плотность газа}}
\]
Известно, что плотность углекислого газа при нормальных условиях составляет примерно 1,98 г/л.
Таким образом, можно вычислить количество молекул углекислого газа и получить значение содержания примесей в глюкозе (в %):
\[
\text{Содержание примесей в глюкозе (\%)} = \frac{\text{масса примесей (г)}}{\text{масса глюкозы (г)}} \times 100
\]
Последний шаг - это вычислить массу примесей. Для этого вычтем массу чистого продукта (углекислого газа) от массы исходного вещества (глюкозы):
\[
\text{Масса примесей (г)} = \text{Масса глюкозы (г)} - \text{Масса газа (г)}
\]
Применяя данные уравнения и вычисления, мы можем получить обоснованный и подробный ответ.
Для начала нам понадобятся уравнения реакции для спиртового брожения:
\[
C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2
\]
Из данного уравнения видно, что за каждую молекулу глюкозы образуется две молекулы этанола (спирта) и две молекулы углекислого газа.
Известно, что при брожении 220 граммов глюкозы образуется 51 литр углекислого газа. Преобразуем эту информацию для удобства вычислений.
Сначала найдем количество молекул глюкозы в заданной массе. Для этого воспользуемся молярной массой глюкозы, которая равна 180 г/моль:
\[
\text{Масса глюкозы (г)} = \text{количество молекул глюкозы} \times \text{молярная масса глюкозы (г/моль)}
\]
\[
220 = \text{количество молекул глюкозы} \times 180
\]
\[
\text{количество молекул глюкозы} = \frac{220}{180}
\]
Теперь, с учетом того, что за каждую молекулу глюкозы образуется две молекулы углекислого газа, найдем количество молекул углекислого газа:
\[
\text{количество молекул углекислого газа} = 2 \times \text{количество молекул глюкозы}
\]
Теперь преобразуем это количество молекул углекислого газа в литры, для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[
PV = nRT
\]
\[
\text{Объем газа (л)} = \frac{\text{количество молекул углекислого газа}}{\text{количество молекул в 1 моль газа}} \times \text{Молярная масса газа (г/моль)} \times \frac{1}{\text{плотность газа}}
\]
Известно, что плотность углекислого газа при нормальных условиях составляет примерно 1,98 г/л.
Таким образом, можно вычислить количество молекул углекислого газа и получить значение содержания примесей в глюкозе (в %):
\[
\text{Содержание примесей в глюкозе (\%)} = \frac{\text{масса примесей (г)}}{\text{масса глюкозы (г)}} \times 100
\]
Последний шаг - это вычислить массу примесей. Для этого вычтем массу чистого продукта (углекислого газа) от массы исходного вещества (глюкозы):
\[
\text{Масса примесей (г)} = \text{Масса глюкозы (г)} - \text{Масса газа (г)}
\]
Применяя данные уравнения и вычисления, мы можем получить обоснованный и подробный ответ.
Знаешь ответ?