Каково процентное содержание карбида кальция в техническом карбиде, если 0,72 литра оцетилена было получено из образца

Для решения данной задачи, нам понадобится следующая информация:

Молекулярная масса оцетилена (С₂H₂) равна 26 г/моль,
Молекулярная масса карбида кальция (CaC₂) равна 64 г/моль.

Сначала определим количество вещества оцетилена, используя уравнение реакции между оцетиленом и карбидом кальция:

\[C_2H_2 + CaC_2 \rightarrow CaC_2 + H_2\]

Масса оцетилена, который был получен из образца, равна 2,5 грамма.
Чтобы найти количество вещества оцетилена, воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где:
\(n\) - количество вещества,
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молярная масса вещества.

Подставляем известные значения:

\[n_{C_2H_2} = \frac{2,5}{26} \approx 0,0962 \, \text{моль}\]

Теперь мы знаем, что каждый моль оцетилена взаимодействует с одним молью карбида кальция.
Таким образом, количество вещества карбида кальция также будет равно 0,0962 моль.

Теперь можем найти массу карбида кальция, используя ту же формулу, что и ранее:

\[m_{CaC_2} = n_{CaC_2} \cdot M_{CaC_2}\]

Подставляем известные значения:

\[m_{CaC_2} = 0,0962 \cdot 64 = 6,1568 \, \text{г}\]

Таким образом, масса карбида кальция равна примерно 6,1568 грамма.

Наконец, чтобы найти процентное содержание карбида кальция в техническом карбиде, воспользуемся формулой:

\[ \% \, СaC_2 = \frac{m_{CaC_2}}{m_{\text{тех. }CaC_2}} \times 100\%\]

где:
\(\% \, СaC_2\) - процентное содержание карбида кальция,
\(m_{CaC_2}\) - масса карбида кальция,
\(m_{\text{тех. }CaC_2}\) - масса технического карбида кальция.

К сожалению, у нас нет информации о массе технического карбида кальция, поэтому невозможно точно определить процентное содержание карбида кальция в нем. Однако, если у вас есть дополнительные данные, вы можете предоставить их, и мы сможем решить задачу более подробно.