Каково примерное значение осмотического давления раствора глюкозы массой 18 г в объеме 250 мл при температуре

Чтобы найти примерное значение осмотического давления раствора глюкозы, мы можем использовать формулу:

\[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \]

Где:
- \(\Pi\) - осмотическое давление
- \(i\) - коэффициент ионизации (в данном случае равен 1, так как глюкоза не ионизируется)
- \(C\) - концентрация раствора (в данном случае в моль/л)
- \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \ \dfrac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}}\))
- \(T\) - температура в Кельвинах

Давайте начнем с расчета концентрации раствора глюкозы:

\[ C = \dfrac{n}{V} \]

Где:
- \(n\) - количество вещества (в молях)
- \(V\) - объем раствора (в литрах)

Мы знаем, что масса глюкозы составляет 18 г, так как ее молярная масса составляет около 180 г/моль (вы можете предоставить это пояснение или объяснение в более продуманном и понятном для школьника виде).

Так как молярная масса глюкозы составляет около 180 г/моль, мы можем найти количество вещества:

\[ n = \dfrac{m}{M} \]

Где:
- \(m\) - масса (в граммах)
- \(M\) - молярная масса (в г/моль)

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу:

\[ n = \dfrac{18 \ г}{180 \ \dfrac{г}{моль}} = 0.1 \ моль \]

Мы также знаем объем раствора равный 250 мл, который необходимо преобразовать в литры:

\[ V = 250 \ мл = 0.25 \ л \]

Теперь, используя формулу для концентрации раствора, мы можем вычислить ее значение:

\[ C = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0.1 \ моль}{0.25 \ л} = 0.4 \ \dfrac{\text{моль}}{\text{л}} \]

Теперь, когда у нас есть значение концентрации, мы можем рассчитать осмотическое давление с помощью формулы, которую я привел в начале:

\[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \]

Мы знаем, что \(i = 1\) (глюкоза не ионизируется), \(C = 0.4 \ \dfrac{\text{моль}}{\text{л}}\), \(R = 0.0821 \ \dfrac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}}\) и \(T = 27 \ К\).

Подставив значения, получим:

\[ \Pi = 1 \cdot 0.4 \ \dfrac{\text{моль}}{\text{л}} \cdot 0.0821 \ \dfrac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}} \cdot 27 \ К \]

Выполняя эти вычисления, мы получим:

\[ \Pi \approx 8.9 \ \text{атм} \]

Таким образом, примерное значение осмотического давления раствора глюкозы массой 18 г в объеме 250 мл при температуре 27 градусов составляет около 8.9 атмосфер.