Каково осмотическое давление раствора KCl с концентрацией 0,01 моль/л

Question

Другие предметы: Каково осмотическое давление раствора KCl с концентрацией 0,01 моль/л при 310 К, если изотонический коэффициент?

Zolotoy_List · Accepted Answer

Осмотическое давление раствора определяется по формуле

\[ \Pi = i \cdot c \cdot R \cdot T \]

где:
\(\Pi\) - осмотическое давление,
\(i\) - ионизационная степень раствора,
\(c\) - концентрация раствора,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (примерно равна 8,314 Дж/(моль·К)),
\(T\) - абсолютная температура в кельвинах.

Для нашего решения нам нужно узнать ионизационную степень раствора \(i\). Для KCl ионизационная степень равна 2, поскольку KCl диссоциирует на два иона: K+ и Cl-.

Итак, у нас есть концентрация раствора \(c = 0,01\) моль/л, температура \(T = 310\) K и ионизационная степень \(i = 2\):

\(\Pi = 2 \cdot 0,01 \cdot 8,314 \cdot 310\)

Теперь, используя калькулятор, мы можем вычислить значение осмотического давления:

\(\Pi \approx 515,224\) Па

Таким образом, осмотическое давление раствора KCl с концентрацией 0,01 моль/л при 310 К и ионизационной степени 2 составляет около 515,224 Па.

Каково осмотическое давление раствора KCl с концентрацией 0,01 моль/л при 310 К, если изотонический коэффициент?

Zolotoy_List

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!