Каково общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, включающей 1,7 г метана (CH4) и 5,6 г сероводорода (H2S

Для решения этой задачи мы можем использовать идеальный газовый закон и молярную массу, чтобы найти количество молей каждого газа в смеси. Затем мы можем использовать количество молей, чтобы найти общее количество молекул в 1 см3 газовой смеси.

Шаг 1: Найдем количество молей каждого газа.
Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\],
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса метана (CH4) равна:
\[M(CH4) = 12,01 \cdot 1 + 4 \cdot 1 = 16,05 \, г/моль\].

Количество молей метана:
\[n(CH4) = \frac{1,7}{16,05} \approx 0,106 \, моль\].

Молярная масса сероводорода (H2S) равна:
\[M(H2S) = 2 \cdot 1 + 32,07 = 34,07 \, г/моль\].

Количество молей сероводорода:
\[n(H2S) = \frac{5,6}{34,07} \approx 0,164 \, моль\].

Шаг 2: Найдем общее количество молей газов в смеси:
Общее количество молей газов равно сумме количеств молей каждого газа:
\[n_{общ} = n(CH4) + n(H2S) = 0,106 + 0,164 = 0,27 \, моль\].

Шаг 3: Найдем общее давление газовой смеси.
Используем идеальный газовый закон:
\[PV = nRT\],
где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Универсальная газовая постоянная:
\[R = 0,0821 \, \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}}\].

Объем газовой смеси:
\[V = 11,2 \, л\].

Температура:
\[T = 273 \, К\].

Подставим значения в уравнение и решим его для P:
\[P \cdot 11,2 = 0,27 \cdot 0,0821 \cdot 273\].
\[P = \frac{0,27 \cdot 0,0821 \cdot 273}{11,2} \approx 0,54 \, \text{атм}\].

Ответ: Общее давление газовой смеси составляет примерно 0,54 атм.

Шаг 4: Количество молекул газов в 1 см3 данной газовой смеси.
Мы знаем общее количество молей газов в смеси равно 0,27 моль.
Объем 1 см3 равен 0,001 л.

Используем формулу:
\[N = n \cdot N_A\],
где N - количество молекул, n - количество молей, \(N_A\) - постоянная Авогадро, \(N_A \approx 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}\).

Подставим значения и решим:
\[N = 0,27 \cdot 6,022 \times 10^{23}\].
\[N \approx 1,63 \times 10^{23} \, \text{молекул}\].

Ответ: Количество молекул газов в 1 см3 данной газовой смеси составляет примерно \(1,63 \times 10^{23}\) молекул.