Каково количество вещества алюминия и меди в 10 г смеси, состоящей из алюминия и меди, при обработке соляной кислотой

Для решения данной задачи мы можем использовать законы сохранения массы. В данном случае, мы можем применить закон сохранения массы веществ, чтобы найти количество вещества алюминия и меди в смеси.

Предположим, что количество вещества алюминия в смеси равно \(x\) моль, а количество вещества меди равно \(y\) моль. Тогда, сумма молей алюминия и меди в смеси будет равна общему количеству вещества в смеси.

Так как алюминий и медь реагируют с соляной кислотой по схеме:

\[
\text{Al} + 3\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{H}_2 \tag{1}
\]

\[
\text{Cu} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2 \tag{2}
\]

Мы знаем, что при обработке соляной кислотой выделилось 6,72 г водорода. Согласно уравнениям реакций (1) и (2), каждый моль алюминия химически реагирует и выделяет 1 моль водорода, а каждый моль меди выделяет 1 моль водорода.

На основе этой информации, мы можем составить уравнение:

\[
6,72 \, \text{г H}_2 = x \, \text{моль Al} + y \, \text{моль Cu} \tag{3}
\]

Также, мы знаем, что масса алюминия и меди в смеси равна 10 г:

\[
m_{\text{Al}} + m_{\text{Cu}} = 10 \, \text{г} \tag{4}
\]

Молярные массы алюминия и меди можно найти в периодической системе элементов и составляют \(27 \, \text{г/моль}\) и \(63,5 \, \text{г/моль}\), соответственно.

Теперь у нас есть система уравнений (3) и (4), которую мы можем решить, чтобы найти молярные количества вещества \(x\) и \(y\).

Первым шагом уравнение (4) можно использовать для выражения массы меди через массу алюминия:

\[
m_{\text{Cu}} = 10 \, \text{г} - m_{\text{Al}}
\]

Теперь мы можем подставить это в уравнение (3).

\[
6,72 \, \text{г H}_2 = x \frac{{27 \, \text{г}}}{{1 \, \text{моль}}} + y \frac{{63,5 \, \text{г}}}{{1 \, \text{моль}}} \tag{5}
\]

Используя уравнение (4) и подставляя \(m_{\text{Cu}} = 10 \, \text{г} - m_{\text{Al}}\), мы можем записать уравнение (5) только с неизвестными \(x\) и \(m_{\text{Al}}\):

\[
6,72 \, \text{г H}_2 = x \frac{{27 \, \text{г}}}{{1 \, \text{моль}}} + (10 \, \text{г} - m_{\text{Al}}) \frac{{63,5 \, \text{г}}}{{1 \, \text{моль}}}
\]

Теперь, решая это уравнение относительно неизвестной \(m_{\text{Al}}\), мы можем найти массу алюминия в смеси. После этого, мы можем найти массу меди, используя уравнение (4).

Другими словами, мы можем:

1. Подставить известные значения в уравнение.
2. Решить полученное уравнение относительно неизвестной \(m_{\text{Al}}\).

Предлагаю найти массу меди в этой смеси.