Каково количество щавелевой и муравьиной кислот, содержащихся в растворе, если на окисление в сернокислой среде было

Для решения этой задачи нам необходимо знать реакцию окисления щавелевой и муравьиной кислот в сернокислой среде. Окисление щавелевой кислоты происходит по следующему уравнению:
\[\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_6 + 2\text{KMnO}_4 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{4CO}_2 + 2\text{MnSO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}.\]

В реакции окисления муравьиной кислоты, уравнение будет выглядеть следующим образом:
\[\text{HCOOH} + \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{MnSO}_4 + \text{H}_2\text{O}.\]

Информация о массе перманганата калия, использованного для окисления, 1.58 г, позволяет нам рассчитать количество перманганата калия, участвующего в реакции.

Для этого нам нужно выразить количество перманганата калия в молях и затем определить соотношение между перманганатом калия и щавелевой кислотой, а также муравьиной кислотой.

Молярная масса KMnO4 (перманганата калия) составляет 158 г/моль. Используя это значение, мы можем рассчитать количество перманганата калия в молях.

\[n(\text{KMnO}_4) = \frac{{m(\text{KMnO}_4)}}{{M(\text{KMnO}_4)}} = \frac{{1.58 \, \text{г}}}{{158 \, \text{г/моль}}} = 0.01 \, \text{моль}.\]

Так как перманганат калия взаимодействует с щавелевой кислотой в соотношении 2:1, мы можем рассчитать количество щавелевой кислоты в молях:

\[n(\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_6) = 2 \times n(\text{KMnO}_4) = 2 \times 0.01 \, \text{моль} = 0.02 \, \text{моль}.\]

Теперь мы можем рассчитать массу щавелевой кислоты, зная ее молярную массу, которая составляет 150 г/моль:

\[m(\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_6) = n(\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_6) \times M(\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_6) = 0.02 \, \text{моль} \times 150 \, \text{г/моль} = 3 \, \text{г}.\]

Аналогичным образом, используя соотношение 1:1 между перманганатом калия и муравьиной кислотой, мы можем рассчитать количество муравьиной кислоты в молях:

\[n(\text{HCOOH}) = n(\text{KMnO}_4) = 0.01 \, \text{моль}.\]

Опять же, используя молярную массу муравьиной кислоты, которая составляет 46 г/моль, мы можем рассчитать массу муравьиной кислоты:

\[m(\text{HCOOH}) = n(\text{HCOOH}) \times M(\text{HCOOH}) = 0.01 \, \text{моль} \times 46 \, \text{г/моль} = 0.46 \, \text{г}.\]

Итак, массовое содержание щавелевой кислоты составляет 3 г, а массовое содержание муравьиной кислоты составляет 0.46 г.