Каково будет изменение скорости реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/литр, а концентрацию оксида

Для того чтобы определить изменение скорости реакции при изменении концентрации реагентов, нам нужно использовать понятие скорости реакции и закон действующих масс. Скорость реакции определяется изменением концентрации вещества за единицу времени.

Из уравнения реакции "2CO + O2 = 2CO2" видно, что соотношение между оксидом углерода (CO) и кислородом (O2) равно 2:1, и для их реакции требуется две молекулы CO на одну молекулу O2. Поэтому вначале реакции, когда [CO] = 0,8 моль/литр и [O2] = 0,6 моль/литр, реакция будет продвигаться в направлении образования CO2 с определенной скоростью.

Теперь посмотрим, как изменится скорость реакции, если мы увеличим концентрацию кислорода до 0,9 моль/литр и концентрацию оксида углерода до 1,2 моль/литр.

Если у нас был химический препарат, содержащий молекулы CO и O2 с указанными концентрациями, и мы решили увеличить концентрацию CO до 1,2 моль/литр и концентрацию O2 до 0,9 моль/литр, то наличие большего количества реагентов приведет к увеличению вероятности их столкновений и последующей реакции. Это приведет к увеличению числа успешных столкновений, что, в свою очередь, увеличит скорость реакции.

Таким образом, при увеличении концентрации кислорода до 0,9 моль/литр и концентрации оксида углерода до 1,2 моль/литр, скорость реакции возрастет. Однако, чтобы точно определить изменение скорости, необходимо знать более точные значения скорости реакции и используемые единицы измерения.