Какова температура, при которой раствор весом 200 г, содержащий 1,42 г Na2SO4

Question

Химия: Какова температура, при которой раствор весом 200 г, содержащий 1,42 г Na2SO4 (сильный электролит, ά=1,0), будет кипеть? Учитывая эбуллиоскопическую константу воды, равную 1,86

Snegurochka · Accepted Answer

Для решения данной задачи мы можем использовать формулу для определения точки кипения раствора, основанную на эбуллиоскопической константе:

\(\Delta T = i \cdot K_e \cdot m\)

Где:
\(\Delta T\) - изменение температуры, в нашем случае это значение, которое мы хотим найти.
\(i\) - мольная ионная противоотносительная доля раствора, в этом случае для Na2SO4 это равно 3 (так как Na2SO4 распадается на 3 иона: 2 Na+ и 1 SO4^2-).
\(K_e\) - эбуллиоскопическая константа воды, равная 1,86 °C/m.
\(m\) - моляльность раствора, то есть количество вещества в растворе, содержащееся в 1 килограмме растворителя. Она вычисляется по формуле:

\[m = \frac{{\text{масса раствора}}}{{\text{молярная масса вещества} \cdot \text{объем растворителя}}} \]

Теперь заменим все значения в формулу и решим уравнение относительно \(\Delta T\):

\(\Delta T = 3 \cdot 1,86 \cdot \frac{{1,42}}{{200}}\)

\(\Delta T = 0,03171\)

Таким образом, температура, при которой раствор будет кипеть, будет равна \(0,03171\) °C.

Какова температура, при которой раствор весом 200 г, содержащий 1,42 г Na2SO4 (сильный электролит, ά=1,0), будет

Snegurochka

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!