Какова степень гидролиза соли в одномолярном растворе нитрата цинка с рН равным

Хорошо, давайте разберем эту задачу пошагово.

Для начала, давайте определимся, что такое гидролиз соли. Гидролиз соли происходит, когда соль растворяется в воде и диссоциирует на ионы. Эти ионы взаимодействуют с водой, что приводит к образованию кислоты или щелочи.

Для определения степени гидролиза соли необходимо знать ее константу гидролиза (Kг), которая может быть вычислена по формуле:

\[Kг = \dfrac{[H^+][ОН^-]}{[Соль]}\]

где [H^+] - концентрация ионов водорода,
[ОН^-] - концентрация гидроксидных ионов,
[Соль] - концентрация растворенной соли.

Теперь мы можем перейти к решению задачи.

В условии сказано, что мы имеем одномолярный раствор нитрата цинка, то есть концентрация соли равна 1 моль/литр.

Также нам дано значение рН. РН определяет концентрацию ионов водорода в растворе. В данной задаче нам необходимо учесть, что нитратные ионы являются безразличными и не гидролизуются в воде.

Таким образом, молекулярная концентрация соли равна:

[Соль] = 1 моль/литр.

Теперь мы можем использовать известные нам значения для подстановки в формулу:

\[Kг = \dfrac{[H^+][ОH^-]}{[Соль]}\]

Рассмотрим константы гидролиза для ионов водорода и гидроксидных ионов:

[H^+] = 10^(-рН)

[ОН^-] = 10^(-14 + рН)

Теперь мы можем подставить значения и решить уравнение:

\[Kг = \dfrac{(10^(-рН))(10^(-14 + рН))}{1}\]

Упрощая это уравнение, мы получим:

\[Kг = 10^(-14)\]

Таким образом, степень гидролиза нитрата цинка в одномолярном растворе с заданным значением рН равна \(10^{-14}\). Это означает, что гидролиз нитрата цинка очень слабый и может быть пренебреженным.

Я надеюсь, что это пошаговое объяснение помогло вам понять, как решать данную задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам.