Какова степень диссоциации азотистой кислоты, если в 250 мл раствора содержится 0.24 г азотистой кислоты? Значение

Чтобы найти степень диссоциации азотистой кислоты (\(\alpha\)), мы должны использовать известное значение константы диссоциации (\(K_a\)).

Сначала давайте определим, что такое степень диссоциации. Степень диссоциации (\(\alpha\)) - это мера, указывающая, в какой степени вещество диссоциировано (разделилось) в растворе. Она определяется как отношение количества диссоциированных молекул к общему количеству молекул вещества. Степень диссоциации может быть выражена в виде десятичной доли или процентов.

Теперь посмотрим на задачу, чтобы найти степень диссоциации азотистой кислоты (\(\alpha\)). Мы знаем, что в 250 мл раствора содержатся 0,24 г азотистой кислоты и значение \(K_a\) равно \(5.13 \times 10^{-4}\).

Давайте приступим к решению. Первым шагом будет вычисление молярной концентрации азотистой кислоты в растворе.

Молярная концентрация (\(C\)) - это количество вещества (\(n\)) разделенное на объем раствора (\(V\)):
\[C = \frac{n}{V}\]

Мы знаем массу азотистой кислоты (\(m\)) и ее молярную массу (\(M\)). Молярная масса азотистой кислоты (\(HNO_2\)) составляет примерно 47 г/моль.

Давайте найдем количество вещества (\(n\)) азотистой кислоты:
\[n = \frac{m}{M}\]
\[n = \frac{0.24\ г}{47\ г/моль}\]

Теперь найдем молярную концентрацию (\(C\)):
\[C = \frac{n}{V}\]
\[C = \frac{0.24\ г}{47\ г/моль} \times \frac{1\ моль}{0.25\ л}\]

Один литр составляет 1000 мл, поэтому для перевода миллилитров (\(мл\)) в литры (\(л\)) мы делим на 1000. Теперь у нас есть молярная концентрация азотистой кислоты.

Теперь, когда у нас есть молярная концентрация (\(C\)) и значение \(K_a\), мы можем вычислить степень диссоциации (\(\alpha\)).

Степень диссоциации (\(\alpha\)) выражается как отношение концентрации диссоциированного вещества к начальной концентрации:
\(\alpha = \frac{[H^+]}{C}\)

Так как азотистая кислота (\(HNO_2\)) диссоциирует на ион водорода (\(H^+\)) и ион нитрита (\(NO_2^-\)), степень диссоциации (\(\alpha\)) равна концентрации ионов водорода.

Теперь применим формулу для нахождения степени диссоциации:
\(\alpha = \sqrt{K_a \cdot C}\)

Подставим значения (\(K_a = 5.13 \times 10^{-4}\)) и (\(C\)) в формулу:
\(\alpha = \sqrt{(5.13 \times 10^{-4}) \cdot C}\)

Подставим значение молярной концентрации азотистой кислоты (\(C\)) в формулу и рассчитаем степень диссоциации (\(\alpha\)):

\(\alpha = \sqrt{(5.13 \times 10^{-4}) \cdot (\frac{0.24\ г}{47\ г/моль} \times \frac{1\ моль}{0.25\ л})}\)

Вычислив эту формулу, мы получим значение степени диссоциации азотистой кислоты (\(\alpha\)).