Какова стандартная теплота образования реакции, при которой происходит выделение тепла с энергией -234,5 кДж, если дано

Для решения этой задачи нам потребуется использовать закон Гесса, который позволяет нам вычислять стандартную теплоту образования реакции путем сложения стандартных теплот образования продуктов и вычитания стандартных теплот образования исходных реагентов.

Для начала, давайте определим стандартные теплоты образования компонентов данной реакции. Они обозначаются как ΔHf° и обычно представлены в kJ/mol. Для этой реакции, стандартные теплоты образования следующие:

ΔHf°(SO2 г) = -297 kJ/mol
ΔHf°(H2S г) = -20.2 kJ/mol
ΔHf°(S ромб) = 0 kJ/mol
ΔHf°(H2O ж) = -285.8 kJ/mol

Теперь мы можем перейти к применению закона Гесса. По сути, наша реакция представляет собой комбинацию трех других реакций:

1. SO2 (г) + O2 (г) = SO3 (г) ΔH°1
2. 2H2 (г) + S (ромб) = H2S (г) ΔH°2
3. H2S (г) + 3/2O2 (г) = H2O (ж) + SO2 (г) ΔH°3

Нам известна тепловая энергия, выделяющаяся в результате реакции, а также уравнение данной реакции. Таким образом, задача состоит в вычислении стандартной теплоты образования \( \Delta H_f^° \) для данной реакции.

При применении закона Гесса мы можем записать следующее:

\( \Delta H_f^° \) (SO2 (г)) + 2\( \Delta H_f^° \) (H2S (г)) - 3\( \Delta H_f^° \) (S (ромб)) - 2\( \Delta H_f^° \) (H2O ж) = -234.5 кДж

Подставляя известные значения, получаем:

-297 + 2(-20.2) - 3(0) - 2(-285.8) = -234.5 кДж

После выполнения вычислений мы получаем:

-297 - 40.4 + 571.6 + 571.6 = -234.5 кДж

Слояя все слагаемые, мы получаем:

805.2 - 805.2 = -234.5 кДж

Таким образом, стандартная теплота образования данной реакции составляет -234.5 кДж. Отрицательное значение указывает на то, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.