Какова стандартная энтальпия образования иодоводорода, если известно, что для реакции разложения 2HI(г) = H2(г) + I2(г

Чтобы определить стандартную энтальпию образования иодоводорода (HI), мы можем использовать известное уравнение реакции разложения 2HI(г) = H2(г) + I2(г) и информацию о стандартной энтальпии реакции разложения (\(\Delta H^\circ = -53.2 \, \text{кДж}\)).

Стандартная энтальпия образования (\(\Delta H_f^\circ\)) - это изменение энтальпии при образовании одного моля вещества из его элементов в стандартных условиях (25 °C и 1 атм).

В данном случае, мы хотим найти \(\Delta H_f^\circ\) для HI. Для этого мы можем использовать следующее уравнение:

\[\Delta H_f^\circ(HI) = \Delta H_f^\circ(H2) + \Delta H_f^\circ(I2) - \Delta H^\circ\]

Где \(\Delta H_f^\circ(H2)\) и \(\Delta H_f^\circ(I2)\) - стандартные энтальпии образования молекул водорода и иода соответственно, которые нам нужно найти, а \(\Delta H^\circ\) - известное изменение энтальпии реакции разложения.

Так как у нас нет прямой информации о стандартных энтальпиях образования водорода и иода, мы должны использовать достоверные значения из справочника. По справочнику имеем:

\(\Delta H_f^\circ(H2) = 0 \, \text{кДж/моль}\) (так как водород - стандартное вещество)

\(\Delta H_f^\circ(I2) = 0 \, \text{кДж/моль}\) (так как иод - стандартное вещество)

Подставляя эти значения в уравнение, получаем:

\[\Delta H_f^\circ(HI) = 0 + 0 - (-53.2) \, \text{кДж/моль}\]

\[\Delta H_f^\circ(HI) = 53.2 \, \text{кДж/моль}\]

Таким образом, стандартная энтальпия образования иодоводорода (\(\Delta H_f^\circ(HI)\)) равна 53.2 кДж/моль.