Какова стандартная энтальпия образования хлорида аммония при использовании 214 граммов вещества и затрате 1257,6

Для решения данной задачи требуется знать определение энтальпии образования и использовать закон Гесса.

Энтальпия образования (\(\Delta H_f\)) - это количество теплоты, поглощаемой или выделяемой при образовании одного моля вещества из элементарных веществ при стандартных условиях (25°C, 1 атм давления).

Закон Гесса утверждает, что энтальпия реакции равна алгебраической сумме энтальпий образования всех реагирующих веществ, умноженных на их стехиометрические коэффициенты.

Шаг 1: Найдем мольную массу хлорида аммония (NH4Cl).
M(NH4Cl) = атомная масса N + 4 * (атомная масса H) + атомная масса Cl
M(NH4Cl) = 14,01 г/моль + 4 * (1,01 г/моль) + 35,45 г/моль
M(NH4Cl) = 53,49 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей хлорида аммония по формуле:
n = масса вещества / мольная масса
n = 214 г / 53,49 г/моль
n ≈ 4 моль (округляя до ближайшего целого числа)

Шаг 3: Расчет энтальпии образования вещества.
ΔH_f(NH4Cl) = ΔH_f(NH3) + ΔH_f(HCl)

Зная, что энтальпии образования аммиака (ΔH_f(NH3)) и соляной кислоты (ΔH_f(HCl)) равны -45,9 и -92,3 кДж/моль соответственно, подставим значения в формулу.

ΔH_f(NH4Cl) = (-45,9 кДж/моль) + (-92,3 кДж/моль)
ΔH_f(NH4Cl) ≈ -138,2 кДж/моль

Теперь найдем энтальпию образования 214 г хлорида аммония:
ΔH_total = ΔH_f(NH4Cl) * n
ΔH_total = -138,2 кДж/моль * 4 моль
ΔH_total = -552,8 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования хлорида аммония при использовании 214 г вещества и затрате 1257,6 кДж энергии составляет примерно -552,8 кДж.