Какова средняя молярная масса смеси водорода и аммиака (в г/моль), где атомная доля азота составляет 10%? Ответ

Для решения этой задачи нам потребуется знание молярных масс и пропорций элементов в соединении.

Для начала, давайте определим молярные массы водорода (H) и аммиака (NH₃).

Молярная масса водорода (H) равна приблизительно 1 г/моль, так как атомный вес водорода составляет около 1 г/моль.

Молярная масса аммиака (NH₃) рассчитывается следующим образом:
- Атомный вес азота (N) составляет около 14 г/моль
- Атомный вес водорода (H) составляет около 1 г/моль

Таким образом, молярная масса аммиака (NH₃) будет примерно равна 14 г/моль + 3 г/моль = 17 г/моль.

Далее, чтобы определить среднюю молярную массу смеси водорода и аммиака, мы должны использовать пропорции элементов в смеси.

Задано, что атомная доля азота (N) составляет 10%. Это означает, что N составляет 10% от общей массы смеси, и H составляет оставшиеся 90% массы.

Следовательно, чтобы найти среднюю молярную массу смеси, мы можем использовать следующую формулу:

\[
\text{{Средняя молярная масса смеси}} = (\text{{Молярная масса N}} \times \text{{доля N}}) + (\text{{Молярная масса H}} \times \text{{доля H}})
\]

Подставляя значения:
- Молярная масса N = 14 г/моль
- Доля N = 10% = 0.1
- Молярная масса H = 1 г/моль
- Доля H = 90% = 0.9

\[
\text{{Средняя молярная масса смеси}} = (14 \times 0.1) + (1 \times 0.9) = 1,4 + 0,9 = 2,3 \, \text{{г/моль}}
\]

Итак, средняя молярная масса смеси водорода и аммиака составляет приблизительно 2,3 г/моль (округлено до сотых).