Какова скорость обратной реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г), если

Question

Химия: Какова скорость обратной реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г), если концентрации равны [CO2] = 0,30 моль/дм3 и [H2] = 0,02 моль/дм3, а постоянная равновесия

Маруся · Accepted Answer

Для решения этой задачи нам необходимо знать выражение для постоянной равновесия \(K_c\) и соотношение между концентрациями реагентов и продуктов в равновесной системе.

Выражение для \(K_c\) задается следующей формулой:

\[K_c = \frac{{[CO_2] \cdot [H_2]}}{{[CO] \cdot [H_2O]}}\]

где \([CO_2]\), \([H_2]\), \([CO]\) и \([H_2O]\) обозначают концентрации диоксида углерода, водорода, окиси углерода и воды соответственно.

Из условия задачи, у нас уже имеются значения концентраций для \([CO_2]\) и \([H_2]\), а \([CO]\) и \([H_2O]\) остаются неизвестными.

Подставим известные значения в уравнение для \(K_c\):

\[0,30 = \frac{{[CO] \cdot 0,02}}{{[CO] \cdot [H_2O]}}\]

Для нахождения концентрации \([CO]\) необходимо найти еще одну независимую информацию. В задаче предоставлены только концентрации продуктов, а не реагентов. Если у нас были бы дополнительные данные о концентрации одного из продуктов или какую-либо информацию о начальных концентрациях, мы могли бы решить эту задачу.

Таким образом, без дополнительной информации мы не можем определить концентрации реагентов и, соответственно, скорость обратной реакции.

Какова скорость обратной реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г), если концентрации равны [CO2] = 0,30 моль/дм3

Маруся

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!