Какова процентная выход продукта реакции при окислении 13,8 г этанола оксидом меди(2), если получено 9,24 г альдегида?

Начнем с записи химического уравнения реакции окисления этанола:

\[C_2H_5OH + CuO \rightarrow CH_3CHO + Cu + H_2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула этанола окисляется до образования одной молекулы альдегида и одной молекулы воды. Теперь, чтобы найти процентный выход продукта, мы должны сравнить массу полученного альдегида с теоретической массой альдегида, которую мы бы ожидали получить от полного окисления заданного количества этанола.

Давайте рассчитаем теоретическую массу альдегида. Молярная масса этанола (\(C_2H_5OH\)) равна 46,07 г/моль, а молярная масса альдегида (\(CH_3CHO\)) равна 44,05 г/моль.

Дано:
Масса этанола (\(C_2H_5OH\)) = 13,8 г
Масса альдегида (\(CH_3CHO\)) = 9,24 г

Вычислим количество вещества этанола, используя его молярную массу:

\[\text{Количество вещества этанола} = \frac{\text{Масса этанола}}{\text{Молярная масса этанола}}\]

\[\text{Количество вещества этанола} = \frac{13,8}{46,07} \approx 0,299 \text{ моль}\]

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, можно сказать, что количество вещества альдегида будет таким же, как у этанола.

Теперь рассчитаем теоретическую массу альдегида, используя его количество вещества:

\[\text{Масса альдегида} = \text{Количество вещества альдегида} \times \text{Молярная масса альдегида}\]

\[\text{Масса альдегида} = 0,299 \times 44,05 \approx 13,14 \text{ г}\]

Таким образом, мы ожидали получить примерно 13,14 г альдегида при полном окислении 13,8 г этанола.

Теперь мы можем рассчитать процентный выход альдегида:

\[\text{Процентный выход альдегида} = \frac{\text{Масса полученного альдегида}}{\text{Теоретическая масса альдегида}} \times 100\%\]

\[\text{Процентный выход альдегида} = \frac{9,24}{13,14} \times 100\% \approx 70,5\%\]

Таким образом, процентный выход альдегида при окислении 13,8 г этанола оксидом меди(2) составляет примерно 70,5%.