Какова общая сумма атомов в 9 мг щавелевой кислоты с указанными данными и решением?

Хорошо, давайте решим эту задачу по шагам.

Щавелевая кислота, также известная как раствор янтарной кислоты, имеет химическую формулу \(\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_6\). Мы хотим узнать, сколько атомов вещества содержится в 9 мг щавелевой кислоты.

1. Найдем молярную массу щавелевой кислоты. Для этого нам нужно найти атомные массы каждого элемента в формуле и умножить на их количество:

Атомная масса углерода (\(\text{C}\)) = 12.01 г/моль
Количество атомов углерода в формуле = 4

Атомная масса водорода (\(\text{H}\)) = 1.01 г/моль
Количество атомов водорода в формуле = 6

Атомная масса кислорода (\(\text{O}\)) = 16.00 г/моль
Количество атомов кислорода в формуле = 6

Теперь умножим каждую атомную массу на соответствующее количество атомов:

Масса углерода = 12.01 г/моль * 4 = 48.04 г/моль
Масса водорода = 1.01 г/моль * 6 = 6.06 г/моль
Масса кислорода = 16.00 г/моль * 6 = 96.00 г/моль

Теперь сложим массы всех элементов, чтобы найти молярную массу щавелевой кислоты:

Молярная масса щавелевой кислоты = 48.04 г/моль + 6.06 г/моль + 96.00 г/моль = 150.1 г/моль

2. Теперь мы знаем молярную массу щавелевой кислоты, которая равна 150.1 г/моль. Чтобы найти количество вещества в 9 мг, мы должны разделить массу на молярную массу:

Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества = 0.009 г / 150.1 г/моль

В итоге получаем количество вещества, выраженное в молях.

3. Чтобы найти общее количество атомов в 9 мг щавелевой кислоты, нам нужно умножить количество вещества на число Авогадро, которое равно \(6.022 × 10^{23}\) атомов вещества на 1 моль:

Общее количество атомов = количество вещества * число Авогадро
Общее количество атомов = количество вещества * \(6.022 × 10^{23}\)

Таким образом, мы можем рассчитать общее количество атомов в щавелевой кислоте с указанными данными.