Какова новая масса железной пластинки после реакции, в результате которой содержание сульфата меди в растворе

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать понимание массовой доли и общие принципы химических превращений.

Для начала, давайте предположим, что у нас есть железная пластинка массой \( m \) г (грамм). Предположим также, что изначально содержание сульфата меди в растворе, взаимодействующем с пластинкой, равнялось 100%.

Затем, в результате реакции, содержание сульфата меди уменьшилось до 7,5%. Это означает, что масса сульфата меди, \( m_{\text{CuSO}_4} \), уменьшилась до \( 0.075 \times 100\% = 7.5\% \) от исходной массы.

Теперь, чтобы найти новую массу железной пластинки, нам нужно вычесть массу сульфата меди, которая была потеряна в результате реакции, из исходной массы пластинки.

Так как массовая доля сульфата меди в пластинке изначально составляла 100%, мы можем использовать следующее уравнение:

\[ m_{\text{пластинка}} = m_{\text{пластинка}}_{\text{исходная}} - m_{\text{CuSO}_4} \]

Для рассчета массовой доли сульфата железа в растворе, давайте рассмотрим две части в реакции: железная пластинка и сульфат железа, \( \text{FeSO}_4 \), образованный после реакции.

Массовая доля сульфата железа в растворе может быть выражена следующим образом:

\[ \text{Массовая доля сульфата железа} = \frac{\text{Масса сульфата железа}}{\text{Масса раствора после реакции}} \times 100\% \]

В данном случае, содержание сульфата меди после реакции равно 7,5% (как указано в задаче). Следовательно, массовая доля сульфата железа составляет 100% (изначальная массовая доля) - 7,5% (содержание сульфата меди после реакции) = 92,5%.

Надеюсь, этот ответ позволяет понять, как решить задачу и объясняет шаги решения школьнику. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.