Какова новая электронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния металла, если масса металла

Чтобы определить новую электронную конфигурацию валентного энергетического уровня основного состояния металла, нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение числа молей металла
Известная масса металла составляет 4,8 г. Чтобы определить число молей металла, нужно знать его молярную массу. Давайте примем молярную массу металла равной М г/моль (эту информацию нужно проверить в химическом справочнике или получить от преподавателя). Тогда число молей металла можно найти с помощью следующей формулы:

\[
n = \frac{{m}}{{M}}
\]

где \(n\) - число молей металла, \(m\) - масса металла (4,8 г), \(M\) - молярная масса металла (в г/моль).

Шаг 2: Определение количества газа
Из условия задачи известно, что при реакции выделилось 3,36 л газа. Это количество газа можно преобразовать в число молей, используя уравнение состояния идеального газа:

\[
PV = nRT
\]

где \(P\) - давление газа (можно принять стандартное атмосферное давление), \(V\) - объем газа (3,36 л), \(n\) - число молей газа (которое мы и хотим найти), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа (можно принять комнатную температуру).

Шаг 3: Определение соотношения между металлом и газом
По условию задачи газ при прохождении через раствор щелочи образует 2 соли в эквимольном соотношении. Это означает, что количество молей газа должно быть равно количеству молей металла, участвующего в реакции.

Шаг 4: Определение новой электронной конфигурации
После определения числа молей газа можно приступить к определению новой электронной конфигурации металла. Рассмотрим основное состояние металла и его валентный энергетический уровень. Считаем, что металл совершает ионный обмен с азотной кислотой, поэтому будет образован анион металла.

Обоснование:
Предположим, что металл имеет атомный номер \(Z\) и его электронная конфигурация в основном состоянии до реакции выглядит следующим образом:

\[
1s^22s^22p^63s^23p^6...ns^2
\]

где \(n\) - номер энергетического уровня, \(s\) и \(p\) - типы подуровней.

После ионного обмена металл отдает электроны и превращается в ион, который имеет конфигурацию:

\[
1s^22s^22p^63s^23p^6...ns^1
\]

где последний энергетический уровень стал заполненным на \(ns^1\).

Теперь вы можете использовать эти шаги и предоставить детальное и пошаговое решение для данной задачи, чтобы ответ был понятен школьнику.