Какова нормальность и титр HCl (T), если для титрования 15 мл раствора NaOH было использовано 19,50 мл кислоты

Объем исходного раствора рассчитывается следующим образом:

\[V_{\text{взятого раствора}} = \dfrac{m_{\text{раствор}}}{\rho}\]

где \(m_{\text{раствор}}\) - масса нашего раствора, \(\rho\) - плотность раствора. В нашем случае масса раствора составляет 0,5341 г.

Для растворов NaOH массовая доля определяется формулой:

\[m\% = \dfrac{m_{NaOH}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\% = \dfrac{m_{NaOH}}{m_{NaOH} + m_{\text{воды}}} \cdot 100\%\]

Опираясь на данные в задаче, мы находим массу NaOH и массу воды, которая содержится в 0,5341 г раствора.

\[m_{NaOH} = m_{\text{раствора}} \cdot m\%_{NaOH} = 0,5341 г \cdot 92\% = 0,4908 г\]
\[m_{\text{воды}} = m_{\text{раствора}} \cdot m\%_{\text{воды}} = 0,5341 г \cdot 8\% = 0,04273 г\]

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, следовательно:

\[n_{NaOH} = \dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}} = \dfrac{0,4908 г}{40 г/моль} = 0,01227 \, \text{моль}\]

Титр HCl определяется по формуле:

\[n_{HCl} = n_{NaOH}\]

Так как мы знаем, что объем HCl равен 19,5 мл, а концентрация кислоты равна c(HCl) = 0,1 М (моль/л), можно найти количество вещества HCl:

\[c_{HCl} = \dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}} \Rightarrow n_{HCl} = c_{HCl} \cdot V_{HCl}\]

\[c_{HCl} = 0,1 \dfrac{\text{моль}}{\text{л}}\]
\[V_{HCl} = 19,5 \, \text{мл} = 0,0195 \, \text{л}\]

Подставляя значения, получаем:

\[n_{HCl} = 0,1 \dfrac{\text{моль}}{\text{л}} \cdot 0,0195 \, \text{л} = 0,00195 \, \text{моль}\]

Таким образом, нормальность HCl равна:

\[N_{HCl} = \dfrac{n_{HCl}}{V_{NaOH}}\]

Где \(V_{NaOH}\) - объем раствора NaOH. Значение объема NaOH равно 15 мл, что равно 0,015 л.

\[N_{HCl} = \dfrac{0,00195 \, \text{моль}}{0,015 \, \text{л}} = 0,13 \dfrac{\text{моль}}{\text{л}}\]

Округляя результат до двух знаков после запятой, получаем ответ:

\[\text{Нормальность } HCl = 0,13 \dfrac{\text{моль}}{\text{л}}\]