Какова нормальная концентрация раствора кислоты, если для реакции обмена со 100 мл раствора BaCl2·2H2O (содержание

Для начала, нам необходимо определить количество вещества (в данном случае кислоту), содержащееся в растворе BaCl2·2H2O.

1. Вычислим массу BaCl2·2H2O, содержащуюся в 100 мл раствора. Для этого мы умножим объем раствора на его плотность:
\[Масса = Объем \times Плотность = 100 \, мл \times 1,061 \, г/мл = 106,1 \, г\]

2. Теперь вычислим количество вещества в BaCl2·2H2O, используя его молярную массу:
\[Молярная \, масса \, BaCl2·2H2O = (Ba:137,33 \, г/моль) + (Cl:2 \times 35,45 \, г/моль) + (H2O:2 \times (1 \, г/моль + 16 \, г/моль)) = 244,26 \, г/моль\]
\[Количество \, вещества \, BaCl2·2H2O = \frac{Масса}{Молярная \, масса} = \frac{106,1 \, г}{244,26 \, г/моль} = 0,434 \, моль\]

Теперь нам нужно определить количество вещества \(H_2SO_4\) в 139 мл раствора \(H_2SO_4\).

3. Вычислим массу \(H_2SO_4\), содержащуюся в 139 мл раствора, используя его плотность:
\[Масса = Объем \times Плотность = 139 \, мл \times 1,0 \, г/мл = 139 \, г\]

4. Теперь вычислим количество вещества в \(H_2SO_4\) с использованием его молярной массы:
\[Молярная \, масса \, H_2SO_4 = (H_2:2 \times 1 \, г/моль) + (S:32,06 \, г/моль) + (O_4:4 \times 16 \, г/моль) = 98,09 \, г/моль\]
\[Количество \, вещества \, H_2SO_4 = \frac{Масса}{Молярная \, масса} = \frac{139 \, г}{98,09 \, г/моль} = 1,42 \, моль\]

Теперь мы можем определить нормальную концентрацию раствора \(H_2SO_4\), которая требуется для реакции.

5. Нормальная концентрация определяется как количество эквивалентов вещества, деленное на объем раствора в литрах:
\[Концентрация = \frac{Количество \, вещества \, H_2SO_4}{Объем \, раствора \, H_2SO_4 \, в \, литрах}\]
Объем \(H_2SO_4\) в литрах равен \(\frac{139}{1000} = 0,139 \, л\)
\[Концентрация = \frac{1,42 \, моль}{0,139 \, л} \approx 10,22 \, М\]

Таким образом, нормальная концентрация раствора \(H_2SO_4\) составляет около 10,22 М.