Какова начальная скорость реакции в моль/(л·с), если в сосуде происходит

Question

Химия: Какова начальная скорость реакции в моль/(л·с), если в сосуде происходит элементарная реакция 2А → B, а константа скорости равна k = 0.2 л/(моль·с)? Начальные концентрации А и В составляют

Самбука · Accepted Answer

Хорошо, давайте рассмотрим данную задачу.
В данной задаче вам нужно найти начальную скорость реакции в моль/(л*с).
У вас есть элементарная реакция: 2А → B. Начальные концентрации А и В составляют соответственно 2 моль/л и 1.5 моль/л. Константа скорости реакции (k) равна 0.2 л/(моль*с).

Для решения этой задачи нам понадобятся законы кинетики химических реакций. Для данной элементарной реакции, закон скорости выглядит следующим образом:

скорость реакции = k * [А]^2

где [А] - концентрация А.

Исходя из этого, мы можем записать начальную скорость реакции:

начальная скорость реакции = k * [А]^2

Подставляем значения в формулу:

начальная скорость реакции = 0.2 л/(моль*с) * (2 моль/л)^2

начальная скорость реакции = 0.2 л/(моль*с) * 4 моль^2/л^2

начальная скорость реакции = 0.8 моль/с

Таким образом, начальная скорость реакции в данной задаче равна 0.8 моль/с.

Ваш рассчет начальной скорости реакции не является верным, так как вы применили значение концентрации В, вместо концентрации А. Убедитесь, что вы используете правильные значения в вашем решении.

Для более полного понимания данной задачи и применяемых формул, рекомендуется изучить законы кинетики химических реакций и элементарные реакции более подробно.

Какова начальная скорость реакции в моль/(л·с), если в сосуде происходит элементарная реакция 2А → B, а константа

Самбука

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!