Какова начальная скорость реакции H2O2 + 2HI = I2 + H2O, когда смешиваются равные объемы 0.02М раствора пероксида

Для начала, давайте разберемся, что такое начальная скорость реакции. Начальная скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты в самом начале реакции, когда время равно нулю.

В данной задаче у нас есть реакция между пероксидом водорода (H2O2) и иодоводородной кислотой (2HI), при которой образуется йод (I2) и вода (H2O). Нам необходимо определить начальную скорость этой реакции.

У нас уже есть значения концентраций растворов пероксида водорода и иодоводородной кислоты. Обозначим концентрацию пероксида водорода как [H2O2] = 0.02 М и концентрацию иодоводородной кислоты как [HI] = 0.05 М.

Зная значения концентраций реагентов и константы скорости, мы можем использовать закон скорости реакции, который для данной реакции имеет такой вид:

\(v = k[H2O2][HI]^2\),

где v обозначает скорость реакции, k - константа скорости реакции, [H2O2] - концентрация пероксида водорода и [HI] - концентрация иодоводородной кислоты.

Подставим известные значения в данное уравнение:

\(v = 0.05 \,л/моль \cdot (0.02 \,М) \cdot (0.05 \,М)^2\).

Теперь рассчитаем:

\(v = 0.05 \,л/моль \cdot 0.02 \,М \cdot 0.0025 \,М^2 = 0.0000025 \,л/моль \cdot М^3\).

Таким образом, начальная скорость реакции \(H2O2 + 2HI = I2 + H2O\) при смешивании равных объемов 0.02М раствора пероксида водорода и 0.05М раствора иодоводородной кислоты равна 0.0000025 л/моль ⋅ М^3.

Хочу обратить ваше внимание, что данная скорость реакции является начальной скоростью в момент времени t = 0, когда только что произошло смешивание реагентов. В дальнейшем, при длительном протекании реакции, скорость может изменяться.