Какова может быть масса оксида кальция после нагревания 75 г извести, содержащей 0.05 массовой доли примесей?

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Изначально у нас есть 75 г извести. Вопрос состоит в том, какова может быть масса оксида кальция после нагревания.

Массовая доля примесей указана равной 0.05. Это означает, что 0.05 массовых частей из 100 массовых частей - состоят из примесей, а оставшиеся 99.95 массовых частей - состоят из чистой извести.

Чистая известь - это оксид кальция (CaO). Поскольку оксид кальция образуется в результате нагревания извести, его массовая доля будет равна массе оксида кальция после нагревания к общей массе вещества после нагревания.

Чтобы найти массу оксида кальция, мы можем использовать пропорцию:

\[\frac{{\text{{масса оксида кальция}}}}{{\text{{масса всего вещества после нагревания}}}} = \frac{{\text{{массовая доля чистой извести}}}}{{\text{{молярная масса оксида кальция}}}}\]

Молярная масса оксида кальция составляет около 56 г/моль.

Давайте вычислим массу оксида кальция.

\[\text{{Масса оксида кальция}} = \text{{масса всего вещества после нагревания}} \times \left(\frac{{\text{{массовая доля чистой извести}}}}{{\text{{молярная масса оксида кальция}}}}\right)\]

\[\text{{Масса оксида кальция}} = 75 \, \text{{г}} \times \left(\frac{{99.95}}{{56}}\right)\]

\[\text{{Масса оксида кальция}} \approx 134.70 \, \text{{г}}\]

Таким образом, масса оксида кальция после нагревания составляет около 134.70 г.