Какова молярная масса газа, который занимает объем 4,532 л при температуре 70 С и давлении 600 мм рт. ст., если

Хорошо, давайте решим данную задачу пошагово.

1. Сначала мы используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Здесь P - давление газа, V - его объём, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в Кельвинах.

2. Но у нас даны давление в мм рт. ст., температура в градусах Цельсия и масса в граммах. Поэтому нам потребуется преобразовать данные в соответствующие единицы СИ.

3. Переведём давление 600 мм рт. ст. в паскали. Для этого воспользуемся соотношением: 1 мм рт. ст. = 133,322 Па. Умножим значение давления на это соотношение:
\[600 \times 133.322 = 79993.2 \, Па.\]

4. Теперь переведём температуру в Кельвины. Для этого добавим 273 к значению в градусах Цельсия:
\[70 + 273 = 343 \, K.\]

5. Нам также нужно перевести массу в граммах в количество вещества в молях. Для этого воспользуемся молярной массой. Молярная масса - это масса одного моля вещества, которая для данного газа равна 9 г.

6. Найдём количество вещества, используя формулу: количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
\[n = \frac{9 \, г}{9 \, г/моль} = 1 \, моль.\]

7. Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти молярную массу газа. Разрешим уравнение относительно молярной массы (M):
\[PV = nRT \implies M = \frac{m}{n} = \frac{9 \, г}{1 \, моль} = 9 \, г/моль.\]

Таким образом, молярная масса газа, который занимает объем 4,532 л при температуре 70 С и давлении 600 мм рт. ст., при условии его массы 9 г, равна 9 г/моль.