Какова молярная масса газа, если его температура составляет 10 К, а давление - 2 • 10^5 Па, а плотность составляет

Чтобы найти молярную массу газа, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная и \(T\) - температура газа в кельвинах.

Это уравнение можно переписать в виде \(n = \frac{{PV}}{{RT}}\), где \(\frac{{PV}}{{RT}}\) представляет собой выражение для количества вещества \(n\).

Мы можем использовать данное уравнение для вычисления количества вещества газа, а затем использовать плотность газа, чтобы найти его молярную массу.

Сначала нам понадобится эквивалент моля для универсальной газовой постоянной \(R\), который равен 8,31 Дж / моль·К.

Таким образом, используем уравнение состояния идеального газа для нахождения количества вещества газа:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

где:
\(P = 2 \cdot 10^5\) Па - давление газа,
\(V\) - объем газа (неизвестно),
\(R = 8,31\) Дж / моль·К - универсальная газовая постоянная,
\(T = 10\) К - температура газа.

Теперь мы можем решить уравнение для количества вещества газа:

\[n = \frac{{(2 \cdot 10^5\ Па) \cdot V}}{{(8,31\ Дж/моль\cdotК) \cdot 10\ К}}\]

У нас есть дополнительная информация о плотности газа - 5 кг/м3. Плотность равна массе деленной на объем, поэтому:

\[5\frac{кг}{м^3} = \frac{молярная\ масса}{\frac{1}{моль/м^3}}\]

Мы можем переписать это уравнение в виде:

\[молярная\ масса = (5\frac{кг}{м^3}) \cdot \frac{1}{\frac{1}{моль/м^3}}\]

Теперь у нас есть два уравнения:

\[n = \frac{{(2 \cdot 10^5\ Па) \cdot V}}{{(8,31\ Дж/моль\cdotК) \cdot 10\ К}}\]
\[молярная\ масса = 5\frac{кг}{м^3} \cdot \frac{1}{\frac{1}{моль/м^3}}\]

Мы можем решить уравнение для количества вещества \(n\), подставить его в уравнение для молярной массы газа и найти окончательный ответ.