Какова молярная масса эквивалента, если при взаимодействии 1,8 г серы образуется 5 г сульфида металла? Пожалуйста

с вашим вопросом!

Чтобы определить молярную массу эквивалента, нужно сначала определить количество вещества, затем найти число спиральных оборотов в одном эквиваленте с данной веществом, и, наконец, разделить массу вещества на количество вещества.

Давайте начнем с определения количества вещества серы. Мы можем использовать формулу количества вещества, которая выглядит следующим образом:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

В нашем случае, вещество - сера, масса - 1,8 г. Таким образом, мы можем записать:

\[ n_{\text{серы}} = \frac{1,8}{M_{\text{серы}}} \]

Теперь давайте перейдем к определению количества вещества сульфида металла. Здесь мы также можем использовать формулу количества вещества:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

В нашем случае, вещество - сульфид металла, масса - 5 г. Таким образом, мы можем записать:

\[ n_{\text{сульфида металла}} = \frac{5}{M_{\text{сульфида металла}}} \]

Согласно закону сохранения массы, количество серы должно быть равно количеству сульфида металла. Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

\[ n_{\text{серы}} = n_{\text{сульфида металла}} \]

Используя эти два уравнения, мы можем сравнить выражения для количества вещества серы и сульфида металла:

\[ \frac{1,8}{M_{\text{серы}}} = \frac{5}{M_{\text{сульфида металла}}} \]

Теперь, мы можем решить этот уравнение относительно \( M_{\text{сульфида металла}} \):

\[ M_{\text{сульфида металла}} = \frac{5 \cdot M_{\text{серы}}}{1,8} \]

Подставляя известное значение массы серы (1,8 г), мы можем посчитать молярную массу эквивалента сульфида металла. Подсчет даст нам окончательный ответ на вопрос.

Давайте выполним вычисления:

\[ M_{\text{сульфида металла}} = \frac{5 \cdot M_{\text{серы}}}{1,8} = \frac{5 \cdot 32}{1,8} = 88,89 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, молярная масса эквивалента сульфида металла составляет 88,89 г/моль.

Я надеюсь, что данное объяснение было понятным и доступным даже для школьника без специальных знаний в этой области. Если у вас остались какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!