Какова молярная концентрация раствора сульфата натрия, если степень диссоциации соли известна и концентрация ионов

Хорошо, давайте разберем эту задачу по шагам:

Шаг 1: Понять основные термины
Молярная концентрация (также известная как молярность) определяет количество вещества, в данном случае сульфата натрия, на единицу объема раствора. Простыми словами, это объем вещества, растворенного в единице объема растворителя.

Шаг 2: Понять степень диссоциации
Согласно условию задачи, у нас есть информация о степени диссоциации соли. Степень диссоциации (обозначается как α) определяет, в какой степени молекулы соли разделяются на ионы при растворении. Величина степени диссоциации может варьироваться от 0 до 1.

Шаг 3: Получение молярной концентрации
Молярная концентрация сульфата натрия (Na2SO4) можно выразить через концентрацию ионов натрия (Na+). Зная концентрацию ионов натрия (0.6 моль/л), можно найти количество молей сульфата натрия. Поскольку сульфат натрия содержит два иона натрия, количество молей сульфата натрия будет в два раза больше, чем концентрация ионов натрия. Таким образом, мы можем записать:

Концентрация сульфата натрия = 2 x Концентрация ионов натрия

Шаг 4: Замена известной величины
Мы можем использовать данную информацию для подстановки в формулу. Подставим значение концентрации ионов натрия (0.6 моль/л) в формулу:

Концентрация сульфата натрия = 2 x 0.6 моль/л

Шаг 5: Вычисление молярной концентрации
Простое вычисление дает нам:

Концентрация сульфата натрия = 1.2 моль/л

Таким образом, молярная концентрация раствора сульфата натрия составляет 1.2 моль/л.

Я надеюсь, это пошаговое объяснение помогло разобраться в задаче. Если у вас остались какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.