Какова молярная концентрация насыщенного раствора гидроксида железа (2) при температуре 25 °С, если Ksp Fe(OH)3 равно

Чтобы рассчитать молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида железа (2), нужно использовать растворимостной произведение (Ksp) и уравнение реакции растворения.

Уравнение растворения гидроксида железа (2) выглядит следующим образом:
Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ + 3OH-

Ksp выражается как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В данном случае, Ksp Fe(OH)3 равно 1.0*10^-15.

Используя уравнение реакции растворения, мы видим, что для каждой молекулы Fe(OH)3 образуется один ион Fe^3+ и три иона OH-. Таким образом, концентрация ионов Fe^3+ и OH- будет в три раза выше, чем концентрация Fe(OH)3.

Обозначим молярную концентрацию Fe(OH)3 как "х". Тогда молярная концентрация ионов Fe^3+ и OH- будет равна "3х".

Так как растворение Fe(OH)3 полностью идет до насыщения, концентрация Fe^3+ и OH- будет одинакова и равна "3х".

Теперь мы можем записать уравнение Ksp и выразить "х":
Ksp = [Fe^3+][OH-]^3
1.0*10^-15 = (3х)(3х)^3
1.0*10^-15 = 27х^4

Решим это уравнение относительно "х". Сначала возьмем корень четвертой степени от обеих сторон:
√(1.0*10^-15) = √(27х^4)
1.0*10^-15 = 3√(3х^4)
1.0*10^-15 = 3х

Теперь разделим обе стороны на 3:
1/3 * 1.0*10^-15 = х

Таким образом, молярная концентрация Fe(OH)3 в насыщенном растворе составляет 1/3 * 1.0*10^-15, или \(\frac{1}{3} \times 10^{-15}\) моль/л.