Какова молярная концентрация эквивалента сульфата железа(II) в растворе объемом 1,5 мл, при условии, что его масса

Для решения задачи по молярной концентрации эквивалента сульфата железа(II) в растворе, нам потребуется знать массу раствора и молярную массу сульфата железа(II).

1. Найдем молярную массу сульфата железа(II). Формула сульфата железа(II) FeSO4. Найдем молярные массы каждого атома в этом соединении в периодической системе:

Атом железа (Fe) имеет атомную массу около 55,85 г/моль
Атом серы (S) имеет атомную массу около 32,07 г/моль
4 атома кислорода (O) имеют среднюю атомную массу около 16 г/моль

Теперь сложим все массы атомов, чтобы получить молярную массу сульфата железа(II):
Molar mass(FeSO4) = 55,85 + 32,07 + 4*16 = 55,85 + 32,07 + 64 = 151,92 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество молей сульфата железа(II) в растворе, зная его массу. Используем формулу: масса = молярная масса * количество молей.

Масса сульфата железа(II) = 10,0 г
Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей FeSO4 = 10,0 г / 151,92 г/моль

3. Теперь найдем объем раствора в литрах. У нас дан объем раствора в миллилитрах (мл). Для перевода мл в литры, мы разделим объем на 1000.0 мл/л:

Объем раствора = 1,5 мл / 1000.0 мл/л = 0,0015 л

4. Наконец, рассчитаем молярную концентрацию эквивалента сульфата железа(II) в растворе, используя формулу: молярная концентрация = количество молей / объем раствора.

Молярная концентрация эквивалента FeSO4 = Количество молей FeSO4 / Объем раствора

Молярная концентрация эквивалента FeSO4 = (10,0 г / 151,92 г/моль) / 0,0015 л

Теперь мы можем произвести необходимые вычисления и получить окончательный ответ.